Propriedades Periódicas dos Elementos Químicos

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100) CENF Colégio Estadual Nilo Fernandes Pereira Turma: 1001 Ana Cristina Data: 22/10/2025 ão é a ATIVIDADE PROPRIEDADES PERIÓDICAS- QUÍMICA ção 1) Com respeito às Propriedades Periódicas dos elementos Químicos quando comparamos os elementos nióbio e ferro, podemos afirmar que a energia de ionização e raio atômico, são respectivamente: a) maior e maior, e o nióbio localiza-se no quarto período da classificação periódica. b) maior e maior, e o nióbio localiza-se no quinto período da classificação periódica. c) menor e maior, e o nióbio localiza-se no quinto período da classificação periódica maior e menor, e o nióbio localiza-se no quinto período da classificação periódica. e)menor e menor, e o nióbio localiza-se no quarto período da classificação periódica. elétron 2) Explique a diferença da energia potencial ou iônica do potássio e do bromo, relacionando-a retirado com o raio desses elementos. R: Raio Atomico do Brl Bromo 6. sen potencial de Raio Atomico do K 10 ão. potencial de 3) indique e explique a ordem crescente da fila de eletronegatividade dos seguintes elementos: Ouro, Cálcio, Bromo e Boro. Baseie-se somente na Tabela Periódica. R: Bromo; i Quro 4) A respeito do chumbo, identifique as afirmativas corretas: a ) Sua afinidade eletrônica é igual estanho Possui eletronegatividade maior que a do carbono. É mais eletropositivo que o radônio. Possui raio atômico maior que o do césio. Possui energia de ionização superior a do bário. 5) Sobre Propriedades Periódicas, analise os elementos flúor e rubídio: a) o flúor apresenta o maior raio atômico e a menor energia de ionização. o rubídio apresenta o maior raio atômico e a menor afinidade eletrônica. c) o flúor apresenta o menor raio atômico e possui baixa afinidade eletrônica. d) o rubídio apresenta o maior raio atômico e possui elevada afinidade eletrônica. e) flúor apresenta o maior raio atômico e a maior energia de 6) A substância de uso cotidiano "soda cáustica" é representada pela fórmula NaOH. Os elementos constituintes deste composto são: R: l 7) Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de: a) Número de massa. b) Massa atômica. Número atômico. d) Raio atômico. e) Eletroafinidade.