quimica

Para responder esta pergunta, devemos colocar em prática nosso conhecimento sobre Cinética Química.

Toda reação só ocorre quando as partículas dos reagentes entram em contato, chocando-se de modo efetivo e com a energia mínima necessária. Portanto, quanto mais fragmentado estiver o sólido, maior será a quantidade de partículas que entrarão em contato, aumentando também a probabilidade de ocorrerem choques efetivos e, por fim, o aumento da velocidade da reação.

No caso do comprimido (tubo A), somente as partículas que se encontram na superfície é que irão reagir com as moléculas de água. À medida que elas forem consumidas, as partículas mais internas passarão a entrar em contato com a água e reagirão progressivamente até que todo o reagente acabe.

Isso não acontece no caso do pó (tubo B), já que ele possui uma maior área em contato com as moléculas de água.

Portanto, a velocidade de reação e, consequentemente, a liberação do gás carbônico no tubo B é mais rápida, pois a superfície de contato dos reagentes é maior. 

Fonte: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/superficie-contato-velocidade-das-reacoes.htm. Acesso em 20 de junho de 2018.