Vamos analisar as substâncias e suas interações intermoleculares para ordenar pelo ponto de ebulição crescente: 1. CH₃-CH₂-CH₃ (propano): é um hidrocarboneto apolar, suas forças intermoleculares são forças de dispersão de London, que são as mais fracas. 2. CH₃-NH-CH₃ (dimetilamina): possui grupo amina, que pode formar ligações de hidrogênio (N-H), mas em menor intensidade que o álcool, além de forças dipolo-dipolo. 3. CH₃-CH₂-OH (etanol): possui grupo hidroxila (-OH), que forma ligações de hidrogênio fortes, resultando em maior ponto de ebulição. Ordem crescente de ponto de ebulição: CH₃-CH₂-CH₃ < CH₃-NH-CH₃ < CH₃-CH₂-OH Ou seja: ( ) CH₃-CH₂-CH₃ < ( ) CH₃-NH-CH₃ < ( ) CH₃-CH₂-OH