Horário oficial: Horário de Brasília 14:11 O ferro existe na crosta terrestre em diferentes minerais, como pirita (FeS2), siderita (FeCO3), hematita (Fe203) e magnetita (Fe3O4). O processamento metalúrgico do ferro envolve a redução química dos minerais pelo carbono (na forma de coque) em um alto-forno. O minério de ferro concentrado e o coque são introduzidos no forno a partir do topo e uma explosão de ar quente é forçada a subir pelo forno, formando principalmente monóxido de carbono. A reação da extração do Fe é dada pela seguinte equação global: Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 1064. Considerando essas informações e O conteúdo estudado sobre cálculos estequiométricos a partir de equações balanceadas, analise as afirmativas a seguir: I. A massa de CO2 liberada na produção de 10 g de Fe é de 15 g. II. A massa de Fe203 necessária para produzir 10 g de Fe é de 14,3 g. III. O número de mols de CO2 produzido a partir de 10 g de Fe é de 0,27 mols. IV. O ferro é oxidado na reação. V.O monóxido de carbono é O agente oxidante. Está correto apenas O que se afirma em: A III, IV e V. B II e III.