Vamos analisar cada alternativa com base no equilíbrio químico dado: Reação: PCl3 (g) + Cl2 (g) ↔ PCl5 (g), ΔH = –165,11 kJ (exotérmica, pois ΔH < 0). a) "A reação direta é endotérmica." Incorreto, pois ΔH é negativo, logo a reação direta é exotérmica, não endotérmica. b) "Aumentando-se a concentração de Cl2 (g), haverá aumento na concentração do PCl5 (g). A reação direta é exotérmica (ΔH < 0) e, portanto, diminuindo-se a temperatura, o equilíbrio será deslocado para a direita. A adição de catalisador não desloca o equilíbrio químico; apenas aumenta a rapidez da reação química." Correto. c) "Aumentando-se a pressão sobre o sistema em equilíbrio, ele será deslocado no sentido de produzir mais PCl5 (g)." Correto, pois há diminuição do número de mols de gás (2 mols para 1 mol), então o equilíbrio se desloca para o lado com menos mols. d) "A expressão para calcular a constante de equilíbrio em termos de concentrações molares é: K= [PCl5]/[PCl3][Cl2]." Correto, pois a constante K é produto sobre reagentes. Resposta correta (alternativa INCORRETA): a) A reação direta é endotérmica.