Aplicada para gases, a teoria cinético-molecular é baseada em um modelo “bola de bilhar”, que é descrito nos postulados a seguir:

1. Um gás é composto de grande número de pequenas partículas, moléculas (ou algumas vezes átomos) que são tão pequenas que a soma de seus volumes individuais é desprezível se comparada com o volume do recipiente que contém o gás.

2. As moléculas de um gás estão em movimento retilíneo constante, rápido, ao acaso. Devido ao movimento de translação, as moléculas colidem elasticamente umas com as outras e com as paredes do recipiente que o encerra.

3. Com exceção das colisões, as moléculas de um gás são completamente independentes entre si, inexistindo forças de atração ou repulsão entre as moléculas.

4. As moléculas apresentam ampla faixa de velocidades, sendo suas energias cinéticas médias proporcionais à temperatura absoluta.

De acordo com esse modelo, um retrato instantâneo de um gás tomado por meio de um microscópio de alto poder resolutivo mostraria algo parecido com o representado na Figura 1.

Figura 1 – Modelo cinético-molecular de um gás

Fonte: pngwing.com
Em um laboratório de física são realizados experimentos com um gás que, para fins de análises termodinâmicas, pode ser considerado ideal. Da análise de um dos experimentos, em que o gás foi submetido a um processo termodinâmico, concluiu-se que todo calor fornecido ao gás foi convertido em trabalho. Assinale a alternativa que representa corretamente o processo termodinâmico realizado no experimento.
A ( ) Processo isovolumétrico.
B ( X ) Processo isotérmico.
C ( ) Processo isobárico.
D ( ) Processo adiabático.
E ( ) Processo composto: isobárico e isovolumétrico.