Vamos resolver passo a passo o problema de equilíbrio térmico. Dados: - Massa da água (m_água) = 80 g - Temperatura inicial da água (T_água_i) = 0 °C - Calor específico da água (c_água) = 1,0 cal/g°C - Massa do alumínio (m_Al) = 160 g - Temperatura inicial do alumínio (T_Al_i) = 120 °C - Calor específico do alumínio (c_Al) = 0,10 cal/g°C - Temperatura final de equilíbrio (T_eq) = ? Como não há troca de calor com o ambiente, o calor perdido pelo alumínio será igual ao calor ganho pela água: Q_Al + Q_água = 0 Q = m * c * ΔT Para o alumínio (perde calor): Q_Al = m_Al * c_Al * (T_eq - T_Al_i) Para a água (ganha calor): Q_água = m_água * c_água * (T_eq - T_água_i) Montando a equação: m_Al * c_Al * (T_eq - 120) + m_água * c_água * (T_eq - 0) = 0 Substituindo valores: 160 * 0,10 * (T_eq - 120) + 80 * 1,0 * T_eq = 0 16 * (T_eq - 120) + 80 * T_eq = 0 16T_eq - 1920 + 80T_eq = 0 (16T_eq + 80T_eq) = 1920 96T_eq = 1920 T_eq = 1920 / 96 = 20 °C Resposta correta: D) A temperatura de equilíbrio térmico será 20 °C.