Para resolver essa questão, precisamos primeiro balancear a equação da reação entre hidrogênio (H₂) e oxigênio (O₂) para formar água (H₂O). A equação balanceada é: \[ 2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(g) \] Isso significa que 2 mols de H₂ reagem com 1 mol de O₂ para produzir 2 mols de H₂O. Agora, vamos analisar as quantidades fornecidas: - Temos 5 mols de H₂. - Temos 2 mols de O₂. Para determinar o reagente limitante, precisamos ver quantos mols de H₂ e O₂ são necessários para reagir completamente. 1. Calculando a quantidade de O₂ necessária para 5 mols de H₂: - Para 2 mols de H₂, precisamos de 1 mol de O₂. - Portanto, para 5 mols de H₂, precisamos de: \[ \frac{5 \text{ mols de } H_2}{2} = 2,5 \text{ mols de } O_2 \] 2. Comparando com a quantidade disponível de O₂: - Temos apenas 2 mols de O₂ disponíveis, mas precisamos de 2,5 mols. Portanto, O₂ é o reagente limitante. 3. Calculando a quantidade de H₂O produzida: - De acordo com a equação balanceada, 1 mol de O₂ produz 2 mols de H₂O. - Como temos 2 mols de O₂, a quantidade de H₂O produzida será: \[ 2 \text{ mols de } O_2 \times 2 = 4 \text{ mols de } H_2O \] Portanto, a quantidade final de H₂O produzida, considerando o reagente limitante, será de 4 mols de H₂O.