Para resolver essa questão, precisamos considerar a natureza do iodo (I2) e a polaridade dos solventes propostos (água e álcool). O iodo (I2) é uma molécula apolar, enquanto a água (H2O) é uma molécula polar. O princípio "semelhante dissolve semelhante" sugere que substâncias apolares se dissolvem melhor em solventes apolares, e substâncias polares se dissolvem melhor em solventes polares. Analisando as alternativas: a) Utilizando qualquer um dos dois solventes o soluto não será solúvel, pois o I2 é uma substância covalente insolúvel em líquidos indiferentemente de sua natureza. - Essa afirmação não é correta, pois o I2 pode se dissolver em solventes apolares. b) Utilizar CH3CH2OH(l), pois quando I2(s) é misturado com o mesmo formam ligações intermoleculares dipolo induzido-dipolo permanente, formando uma solução em que os componentes estão misturados uniformemente em nível molecular. - Embora o álcool possa interagir com o I2, a explicação não é a mais adequada. c) Utilizando CH3CH2OH(l), pois o solvente e o soluto neste caso possuem o momento dipolo diferente de zero e isso faz com que ambas as substâncias sejam moléculas polares, formando assim uma solução homogênea. - Essa afirmação é incorreta, pois o I2 é apolar. d) Utilizando H2O(l), pois o soluto I2, apesar de ser uma substância com ligações covalentes no seu estado puro, pode se dissociar em íons I- em água, formando uma solução eletrolítica. - Isso não é verdade, o I2 não se dissocia em íons em água. e) Utilizando H2O(l), pois I2 possui momento dipolar zero, formando uma molécula apolar e para a água o momento é diferente de zero, formando uma molécula polar. Essa diferença de polaridade entre as substâncias faz com que a água solubilize o I2, formando uma solução. - Essa afirmação é a mais correta, pois explica que a diferença de polaridade não favorece a solubilidade do I2 em água, mas a interação com o álcool é mais favorável. Portanto, a alternativa correta é: b) Utilizar CH3CH2OH(l), pois quando I2(s) é misturado com o mesmo formam ligações intermoleculares dipolo induzido-dipolo permanente, formando uma solução em que os componentes estão misturados uniformemente em nível molecular.