Para resolver essa questão, precisamos considerar as constantes de formação dos complexos de EDTA com os íons metálicos Cu²⁺ e Zn²⁺. O EDTA é um agente quelante que forma complexos com íons metálicos, e a preferência de complexação depende das constantes de formação. 1. Constantes de formação: O Cu²⁺ geralmente tem uma constante de formação maior com EDTA do que o Zn²⁺. Isso significa que o Cu²⁺ tem uma maior afinidade para se ligar ao EDTA. 2. Concentrações: Ambos os íons metálicos estão presentes na mesma concentração (0,010 mol/L), e o EDTA está em uma concentração ligeiramente maior (0,012 mol/L). Isso significa que há EDTA suficiente para complexar pelo menos um dos íons metálicos. 3. Preferência de complexação: Dado que o Cu²⁺ tem uma constante de formação maior, ele será o metal que será complexado preferencialmente pelo EDTA. Analisando as alternativas: A) Cu²⁺, pois tem constante de formação maior com EDTA. - Correto, pois o Cu²⁺ é preferencialmente complexado. B) Zn²⁺, por apresentar maior afinidade com EDTA, mesmo em concentração igual. - Incorreto, pois o Cu²⁺ tem maior afinidade. C) Ambos os metais serão complexados igualmente. - Incorreto, pois o Cu²⁺ será preferencialmente complexado. D) Nenhum metal será complexado por insuficiência de EDTA. - Incorreto, pois há EDTA suficiente. Portanto, a resposta correta é: A) Cu²⁺, pois tem constante de formação maior com EDTA.