Analise as afirmativas a seguir.
I. Os prótons, partículas carregadas positivamente, estão numa pequena região central do átomo, o núcleo, e ao seu redor movem-se os elétrons.
II. Os estudos sobre a natureza elétrica da matéria desencadearam a descoberta de partículas carregadas negativamente, os elétrons.
III. Os elétrons movem-se em camadas circulares ao redor do núcleo, que apresentam valores de energia específicos.
IV. Os átomos são partículas minúsculas, esféricas e indivisíveis. Átomos de elementos químicos distintos diferem-se pela massa e tamanho.
a) I, II, III e IV
b) III, IV, II e I
c) IV, II, I e III
d) II, III, IV e I
I. Os prótons, partículas carregadas positivamente, estão numa pequena região central do átomo, o núcleo, e ao seu redor movem-se os elétrons.
II. Os estudos sobre a natureza elétrica da matéria desencadearam a descoberta de partículas carregadas negativamente, os elétrons.
III. Os elétrons movem-se em camadas circulares ao redor do núcleo, que apresentam valores de energia específicos.
IV. Os átomos são partículas minúsculas, esféricas e indivisíveis. Átomos de elementos químicos distintos diferem-se pela massa e tamanho.
a) I, II, III e IV
b) III, IV, II e I
c) IV, II, I e III
d) II, III, IV e I
Respostas
Ed 
anteontem
Vamos analisar cada afirmativa: I. Os prótons, partículas carregadas positivamente, estão numa pequena região central do átomo, o núcleo, e ao seu redor movem-se os elétrons. Verdadeiro, essa afirmativa está correta. II. Os estudos sobre a natureza elétrica da matéria desencadearam a descoberta de partículas carregadas negativamente, os elétrons. Verdadeiro, essa afirmativa também está correta. III. Os elétrons movem-se em camadas circulares ao redor do núcleo, que apresentam valores de energia específicos. Verdadeiro, essa afirmativa é correta, pois os elétrons ocupam níveis de energia específicos. IV. Os átomos são partículas minúsculas, esféricas e indivisíveis. Átomos de elementos químicos distintos diferem-se pela massa e tamanho. Falso, a parte que diz que os átomos são indivisíveis não é correta, pois sabemos que os átomos podem ser divididos em partículas subatômicas (prótons, nêutrons e elétrons). Com base na análise, as afirmativas I, II e III são verdadeiras, enquanto a IV é falsa. Portanto, a alternativa que contém todos os itens verdadeiros é: a) I, II, III e IV.
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I. Embora a palavra átomo tenha origem grega e signifique indivisível, hoje sabemos que o átomo é formado por partículas ainda menores.
II. Átomos no estado fundamental são carregados negativamente.
III. Um conjunto de átomos com o mesmo número de prótons representa um elemento químico.
a) I e II
b) II e III
c) I e III
d) Todas as alternativas
O núcleo de um átomo pode ser definido como:
(A) Uma grande região carregada positivamente, pois é formada apenas por prótons.
(B) Uma pequena e densa região central, que é responsável por praticamente toda a massa do átomo.
(C) Uma região pequena e neutra, pois é constituída apenas das partículas chamadas de nêutrons.
(D) Uma região do átomo sem carga, visto que as partículas positivas e negativas se anulam neste espaço.
Os estudos sobre a radioatividade levaram o cientista neozelandês Ernest Rutherford a identificar uma região do átomo constituída de grandes espaços vazios chamada de
(A) Núcleo.
(B) Orbital.
(C) Eletrosfera.
(D) Camada elétrica.
As partículas que permitem fazer a distinção entre os átomos dos elementos químicos e que são responsáveis pela ordem com que eles estão dispostos na Tabela Periódica são:
a) Prótons
b) Elétrons
c) Nêutrons
As ligações químicas são resultado da união de átomos de elementos químicos por meio da transferência ou compartilhamento de:
a) Prótons
b) Elétrons
c) Nêutrons
Compostos iônicos correspondem à união de átomos por ligação iônica. Neste tipo de ligação, que ocorre entre um metal e um não metal ou hidrogênio, o metal doa elétrons, formando um cátion e o outro átomo que os recebe é chamado de ânion.
Sendo assim, cátions e ânions são definidos, respectivamente, por:
(A) cátions são íons de carga nula e ânions são íons carregados.
(B) cátions são íons de carga negativa e ânions são íons de carga positiva.
(C) cátions são íons de carga positiva e ânions são íons de carga negativa.
(D) cátions são íons de ametais e ânions são íons de metais.
O cloreto de sódio (NaCl) é formado pela união dos átomos de sódio e cloro. Para formar o composto, o sódio doa um elétron e se torna o cátion Na+, enquanto o cloro recebe o elétron e forma o ânion Cl-.
O número de elétrons dos íons de sódio e cloro é, respectivamente:
(A) 11 e 17.
(B) 10 e 18.
(C) 11 e 18.
(D) 10 e 17.
O ferro é um elemento químico de número atômico 26. Na distribuição eletrônica do átomo de ferro no estado fundamental,
qual o subnível mais energético e o subnível mais externo, respectivamente?
a) 4s2 e 4s2
b) 3d6 e 4s2
c) 3p6 e 4s2
d) 3d6 e 3p6
O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. O número de orbitais vazios remanescentes no nível principal “M” é:
a) 0.
b) 1.
c) 5.
d) 6.
e) 10.
O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6 5s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2
e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2
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