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Relacione corretamente o cientista (coluna 1) e o respectivo modelo atômico proposto (coluna 2).
Coluna 1
I. Dalton
II. Thomson
III. Rutherford
IV. Bohr
Coluna 2
(IV) Átomos apresentam um núcleo positivo e elétrons que se movimentam em camadas circulares de energia definida.
(II) Átomos são esferas positivas com partículas de carga negativa distribuídas na superfície.
(III) Átomos são formados por uma região central e de carga positiva, chamada de núcleo, e uma região externa de carga negativa chamada de eletrosfera.
(I) Átomos são partículas minúsculas indivisíveis, esféricas, maciças e indestrutíveis.
a) I, II, III, IV.
b) III, II, IV, I.
c) II, III, I, IV.
d) IV, II, III, I.

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ATIVIDADE 04 NATUREZA E ESTRUTURA DA MATERIA

IFS

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Vamos analisar cada cientista e seu respectivo modelo atômico: I. Dalton - "Átomos são partículas minúsculas indivisíveis, esféricas, maciças e indestrutíveis." Esta descrição corresponde ao modelo atômico de Dalton. (Correto) II. Thomson - "Átomos são esferas positivas com partículas de carga negativa distribuídas na superfície." Esta descrição corresponde ao modelo de Thomson, conhecido como "pudim de passas". (Correto) III. Rutherford - "Átomos são formados por uma região central e de carga positiva, chamada de núcleo, e uma região externa de carga negativa chamada de eletrosfera." Esta descrição corresponde ao modelo de Rutherford. (Correto) IV. Bohr - "Átomos apresentam um núcleo positivo e elétrons que se movimentam em camadas circulares de energia definida." Esta descrição corresponde ao modelo de Bohr. (Correto) Agora, vamos relacionar as colunas: - I (Dalton) - (I) - II (Thomson) - (II) - III (Rutherford) - (III) - IV (Bohr) - (IV) Com isso, a relação correta é: I, II, III, IV. Portanto, a alternativa correta é: a) I, II, III, IV.

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Atomística é a área da Química que estuda os átomos. O átomo é a unidade fundamental da matéria e a estrutura que identifica os elementos químicos. Sobre os átomos é correto afirmar que
I. Embora a palavra átomo tenha origem grega e signifique indivisível, hoje sabemos que o átomo é formado por partículas ainda menores.
II. Átomos no estado fundamental são carregados negativamente.
III. Um conjunto de átomos com o mesmo número de prótons representa um elemento químico.
a) I e II
b) II e III
c) I e III
d) Todas as alternativas

O núcleo de um átomo pode ser definido como:
(A) Uma grande região carregada positivamente, pois é formada apenas por prótons.
(B) Uma pequena e densa região central, que é responsável por praticamente toda a massa do átomo.
(C) Uma região pequena e neutra, pois é constituída apenas das partículas chamadas de nêutrons.
(D) Uma região do átomo sem carga, visto que as partículas positivas e negativas se anulam neste espaço.

Os estudos sobre a radioatividade levaram o cientista neozelandês Ernest Rutherford a identificar uma região do átomo constituída de grandes espaços vazios chamada de
(A) Núcleo.
(B) Orbital.
(C) Eletrosfera.
(D) Camada elétrica.

As partículas que permitem fazer a distinção entre os átomos dos elementos químicos e que são responsáveis pela ordem com que eles estão dispostos na Tabela Periódica são:
a) Prótons
b) Elétrons
c) Nêutrons

As ligações químicas são resultado da união de átomos de elementos químicos por meio da transferência ou compartilhamento de:
a) Prótons
b) Elétrons
c) Nêutrons

Analise as afirmativas a seguir.
I. Os prótons, partículas carregadas positivamente, estão numa pequena região central do átomo, o núcleo, e ao seu redor movem-se os elétrons.
II. Os estudos sobre a natureza elétrica da matéria desencadearam a descoberta de partículas carregadas negativamente, os elétrons.
III. Os elétrons movem-se em camadas circulares ao redor do núcleo, que apresentam valores de energia específicos.
IV. Os átomos são partículas minúsculas, esféricas e indivisíveis. Átomos de elementos químicos distintos diferem-se pela massa e tamanho.
a) I, II, III e IV
b) III, IV, II e I
c) IV, II, I e III
d) II, III, IV e I

O modelo atômico quântico é o mais moderno e complexo proposto para explicar a estrutura do átomo.
Segundo a teoria, é correto afirmar que
a) Não é possível determinar a posição exata de um elétron, pois as partículas se movem num espaço tridimensional formando uma nuvem eletrônica ao redor do núcleo.
b) De acordo com a mecânica quântica, as três principais partículas subatômicas, prótons, nêutrons e elétrons, apresentam carga.
c) Os números quânticos são capazes de identificar a posição dos prótons em um átomo.
d) Os nêutrons são partículas-onda em uma trajetória elíptica na parte central do átomo.

Compostos iônicos correspondem à união de átomos por ligação iônica. Neste tipo de ligação, que ocorre entre um metal e um não metal ou hidrogênio, o metal doa elétrons, formando um cátion e o outro átomo que os recebe é chamado de ânion.
Sendo assim, cátions e ânions são definidos, respectivamente, por:
(A) cátions são íons de carga nula e ânions são íons carregados.
(B) cátions são íons de carga negativa e ânions são íons de carga positiva.
(C) cátions são íons de carga positiva e ânions são íons de carga negativa.
(D) cátions são íons de ametais e ânions são íons de metais.

O cloreto de sódio (NaCl) é formado pela união dos átomos de sódio e cloro. Para formar o composto, o sódio doa um elétron e se torna o cátion Na+, enquanto o cloro recebe o elétron e forma o ânion Cl-.
O número de elétrons dos íons de sódio e cloro é, respectivamente:
(A) 11 e 17.
(B) 10 e 18.
(C) 11 e 18.
(D) 10 e 17.

O alumínio pode formar um cátion trivalente, ou seja, apresenta valência +3.
Portanto, o íon apresenta:
a) 10 prótons, 13 elétrons e 14 nêutrons.
b) 14 prótons, 13 elétrons e 10 nêutrons.
c) 13 prótons, 10 elétrons e 14 nêutrons.
d) 13 prótons, 13 elétrons e 14 nêutrons.

O ferro é um elemento químico de número atômico 26. Na distribuição eletrônica do átomo de ferro no estado fundamental,
qual o subnível mais energético e o subnível mais externo, respectivamente?
a) 4s2 e 4s2
b) 3d6 e 4s2
c) 3p6 e 4s2
d) 3d6 e 3p6

O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a:

a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5

Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos:
a) 12Mg=1s2, 2s2, 2p6, 3s2
b) 35Br= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3s2, sp6, 4s2, 3d10, 4p5
c) 20Ca =1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2
d) 56Ba =1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6, 5p2, 4d10, 5p6, 6s2

Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade.
Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. O número de orbitais vazios remanescentes no nível principal “M” é:
a) 0.
b) 1.
c) 5.
d) 6.
e) 10.

O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6 5s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2
e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2

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ATIVIDADE 04 NATUREZA E ESTRUTURA DA MATERIA

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Os estudos sobre a radioatividade levaram o cientista neozelandês Ernest Rutherford a identificar uma região do átomo constituída de grandes espaços vazios chamada de
(A) Núcleo.
(B) Orbital.
(C) Eletrosfera.
(D) Camada elétrica.

As partículas que permitem fazer a distinção entre os átomos dos elementos químicos e que são responsáveis pela ordem com que eles estão dispostos na Tabela Periódica são:
a) Prótons
b) Elétrons
c) Nêutrons

As ligações químicas são resultado da união de átomos de elementos químicos por meio da transferência ou compartilhamento de:
a) Prótons
b) Elétrons
c) Nêutrons

O alumínio pode formar um cátion trivalente, ou seja, apresenta valência +3.
Portanto, o íon apresenta:
a) 10 prótons, 13 elétrons e 14 nêutrons.
b) 14 prótons, 13 elétrons e 10 nêutrons.
c) 13 prótons, 10 elétrons e 14 nêutrons.
d) 13 prótons, 13 elétrons e 14 nêutrons.

O ferro é um elemento químico de número atômico 26. Na distribuição eletrônica do átomo de ferro no estado fundamental,
qual o subnível mais energético e o subnível mais externo, respectivamente?
a) 4s2 e 4s2
b) 3d6 e 4s2
c) 3p6 e 4s2
d) 3d6 e 3p6

O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a:

a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5

Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos:
a) 12Mg=1s2, 2s2, 2p6, 3s2
b) 35Br= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3s2, sp6, 4s2, 3d10, 4p5
c) 20Ca =1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2
d) 56Ba =1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6, 5p2, 4d10, 5p6, 6s2

A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. O número de orbitais vazios remanescentes no nível principal “M” é:
a) 0.
b) 1.
c) 5.
d) 6.
e) 10.

O subnível mais energético do átomo de um elemento é o 5p3, portanto, o seu número atômico é:
a) 15.
b) 51.
c) 61.
d) 49.

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Os estudos sobre a radioatividade levaram o cientista neozelandês Ernest Rutherford a identificar uma região do átomo constituída de grandes espaços vazios chamada de(A) Núcleo.(B) Orbital.(C) Eletrosfera.(D) Camada elétrica.

As partículas que permitem fazer a distinção entre os átomos dos elementos químicos e que são responsáveis pela ordem com que eles estão dispostos na Tabela Periódica são:a) Prótonsb) Elétronsc) Nêutrons

As ligações químicas são resultado da união de átomos de elementos químicos por meio da transferência ou compartilhamento de:a) Prótonsb) Elétronsc) Nêutrons

O alumínio pode formar um cátion trivalente, ou seja, apresenta valência +3.Portanto, o íon apresenta:a) 10 prótons, 13 elétrons e 14 nêutrons.b) 14 prótons, 13 elétrons e 10 nêutrons.c) 13 prótons, 10 elétrons e 14 nêutrons.d) 13 prótons, 13 elétrons e 14 nêutrons.

O ferro é um elemento químico de número atômico 26. Na distribuição eletrônica do átomo de ferro no estado fundamental,qual o subnível mais energético e o subnível mais externo, respectivamente?a) 4s2 e 4s2b) 3d6 e 4s2c) 3p6 e 4s2d) 3d6 e 3p6

O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a:a) 1b) 2c) 3d) 4e) 5

Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos:a) 12Mg=1s2, 2s2, 2p6, 3s2b) 35Br= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3s2, sp6, 4s2, 3d10, 4p5c) 20Ca =1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2d) 56Ba =1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6, 5p2, 4d10, 5p6, 6s2

A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. O número de orbitais vazios remanescentes no nível principal “M” é:a) 0.b) 1.c) 5.d) 6.e) 10.

O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6 5s2b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2

O subnível mais energético do átomo de um elemento é o 5p3, portanto, o seu número atômico é:a) 15.b) 51.c) 61.d) 49.

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(A) Núcleo.
(B) Orbital.
(C) Eletrosfera.
(D) Camada elétrica.

As partículas que permitem fazer a distinção entre os átomos dos elementos químicos e que são responsáveis pela ordem com que eles estão dispostos na Tabela Periódica são:
a) Prótons
b) Elétrons
c) Nêutrons

As ligações químicas são resultado da união de átomos de elementos químicos por meio da transferência ou compartilhamento de:
a) Prótons
b) Elétrons
c) Nêutrons

O alumínio pode formar um cátion trivalente, ou seja, apresenta valência +3.
Portanto, o íon apresenta:
a) 10 prótons, 13 elétrons e 14 nêutrons.
b) 14 prótons, 13 elétrons e 10 nêutrons.
c) 13 prótons, 10 elétrons e 14 nêutrons.
d) 13 prótons, 13 elétrons e 14 nêutrons.

O ferro é um elemento químico de número atômico 26. Na distribuição eletrônica do átomo de ferro no estado fundamental,
qual o subnível mais energético e o subnível mais externo, respectivamente?
a) 4s2 e 4s2
b) 3d6 e 4s2
c) 3p6 e 4s2
d) 3d6 e 3p6

O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é igual a:

a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5

Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos:
a) 12Mg=1s2, 2s2, 2p6, 3s2
b) 35Br= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3s2, sp6, 4s2, 3d10, 4p5
c) 20Ca =1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2
d) 56Ba =1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,3d10, 4p6, 5p2, 4d10, 5p6, 6s2

A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. O número de orbitais vazios remanescentes no nível principal “M” é:
a) 0.
b) 1.
c) 5.
d) 6.
e) 10.

O subnível mais energético do átomo de um elemento é o 5p3, portanto, o seu número atômico é:
a) 15.
b) 51.
c) 61.
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