Para calcular a massa específica parcial de alumínio no sulfato de alumínio (Al₂(SO₄)₃), precisamos primeiro determinar a quantidade de alumínio presente na amostra. 1. Cálculo da massa molar do sulfato de alumínio: - A massa molar do Al₂(SO₄)₃ é: - Al: 26,98 g/mol (2 átomos) = 2 × 26,98 = 53,96 g/mol - S: 32,07 g/mol (3 átomos) = 3 × 32,07 = 96,21 g/mol - O: 16,00 g/mol (12 átomos) = 12 × 16,00 = 192,00 g/mol - Total: 53,96 + 96,21 + 192,00 = 342,17 g/mol 2. Cálculo da quantidade de alumínio em 800 g de sulfato de alumínio: - A fração de alumínio na fórmula é 53,96 g/mol de Al em 342,17 g/mol de Al₂(SO₄)₃. - Portanto, a fração de alumínio é: \( \frac{53,96}{342,17} \). 3. Cálculo da massa de alumínio em 800 g de sulfato de alumínio: - Massa de Al = \( 800 \, \text{g} \times \frac{53,96}{342,17} \approx 126,4 \, \text{g} \). 4. Conversão para kg: - 126,4 g = 0,1264 kg. 5. Cálculo da massa específica parcial de alumínio: - A massa específica é dada pela fórmula: \( \text{massa específica} = \frac{\text{massa}}{\text{volume}} \). - O volume da piscina é 20.000 L = 20 m³. - Portanto, a massa específica parcial de alumínio é: \[ \text{massa específica} = \frac{0,1264 \, \text{kg}}{20 \, \text{m}^3} = 0,00632 \, \text{kg/m}^3. \] Analisando as alternativas, nenhuma delas parece corresponder ao resultado obtido. No entanto, se considerarmos a massa específica em termos de uma unidade diferente ou um erro de interpretação, a opção mais próxima em termos de ordem de grandeza seria a letra A (0,040), mas isso não é exato. Portanto, a resposta correta não está claramente entre as opções dadas. Você pode precisar revisar os cálculos ou as opções fornecidas.