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As reações químicas classificadas como de combustão são aquelas em que uma substância, que é denominada combustível, reage com o gás oxigênio (comburente). Já a entalpia de combustão corresponde à energia liberada, na forma de calor, em uma reação de combustão de 1 mol de substância.
Com base nas informações acima e nas obtidas pela reação química, é correto afirmar que:
A. ( ) a combustão completa de 2,0 mol de etanol absorve 2736 kJ de energia.
B. ( ) a combustão completa de 4,5 mol de etanol produz 9,0 mols de água.
C. ( ) a combustão completa de 92 g de etanol libera 2736 kJ de energia.
D. ( ) para se obter 5472 kJ de energia é necessária a combustão completa de 207 g de etanol.
E. ( ) a reação de combustão do etanol é exotérmica, pois absorve 1368 kJ por mol de álcool.
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há 2 meses

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AULA TERMOQUÍMICA 4BIMESTRE-2025
14 pág.

AULA TERMOQUÍMICA 4BIMESTRE-2025

Respostas

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há 2 meses

Vamos analisar cada uma das alternativas com base nas informações sobre a combustão do etanol. Primeiro, sabemos que a entalpia de combustão do etanol (C₂H₅OH) é aproximadamente -1368 kJ/mol, o que significa que a combustão de 1 mol de etanol libera 1368 kJ de energia. Agora, vamos analisar as alternativas: A. ( ) a combustão completa de 2,0 mol de etanol absorve 2736 kJ de energia. - Incorreto. A combustão libera energia, não absorve. A energia liberada seria 2,0 mol x 1368 kJ/mol = 2736 kJ. B. ( ) a combustão completa de 4,5 mol de etanol produz 9,0 mols de água. - Correto. A reação de combustão do etanol produz 3 mols de água para cada mol de etanol. Portanto, 4,5 mol de etanol produzirá 4,5 x 3 = 13,5 mols de água. C. ( ) a combustão completa de 92 g de etanol libera 2736 kJ de energia. - Incorreto. 92 g de etanol correspondem a 2 mols (massa molar do etanol é aproximadamente 46 g/mol), então liberaria 2 x 1368 kJ = 2736 kJ, mas a afirmação não está correta em relação à quantidade de energia liberada. D. ( ) para se obter 5472 kJ de energia é necessária a combustão completa de 207 g de etanol. - Incorreto. 207 g de etanol correspondem a 4,5 mols (207 g / 46 g/mol), que liberariam 4,5 x 1368 kJ = 6146 kJ, não 5472 kJ. E. ( ) a reação de combustão do etanol é exotérmica, pois absorve 1368 kJ por mol de álcool. - Incorreto. A reação é exotérmica, mas libera 1368 kJ por mol, não absorve. Portanto, a alternativa correta é a B: a combustão completa de 4,5 mol de etanol produz 9,0 mols de água.

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Nas reações químicas, dependendo se o calor é absorvido ou liberado na reação, diz-se que as reações são endotérmicas ou exotérmicas, respectivamente.
Com base nas equações químicas analisadas, assinale a alternativa que apresenta apenas reações exotérmicas.
I. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + 889, 5 kJ
II. Fe2O3(s) + 3C(s) → 2Fe(s) + 3CO(g) ∆H = +490 kJ
III. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ∆H = −57, 7 kJ
IV. 1H2(g) + 1/2O2(g) → 2H2O(l) + 68, 3 kJ
A. ( ) Somente as equações químicas I, II e IV.
B. ( ) Somente as equações químicas I e IV.
C. ( ) Somente a equação química II.
D. ( ) Somente a equação química III.
E. ( ) Somente as equações químicas I, III e IV.

A Termoquímica é a área da química que estuda as reações químicas e os fenômenos físicos em que ocorrem absorção ou liberação de energia na forma de calor.
Assim, é incorreto afirmar que a entalpia de uma reação é afetada pelo(a):
A. ( ) quantidade de mol de produtos e reagentes.
B. ( ) presença de um catalisador.
C. ( ) estado físico de produtos ou reagentes.
D. ( ) estado alotrópico de produtos ou reagentes.
E. ( ) temperatura.

A equação abaixo (não-balanceada) representa a decomposição da nitroglicerina: C3H5(NO3)3(l) → N2(g)+O2(g)+CO2(g)+H2O(g) (não balaceada)
De posse das informações, assinale a alternativa que representa a variação de entalpia da reação acima, em kJ/mol de nitroglicerina:
A. ( ) -4263
B. ( ) -3725
C. ( ) -1420
D. ( ) -2830

A nitroglicerina - C3H5(N03)3(1) — é um nitrato de alquila, descoberta em 1847 por Ascanio Sobrero (químico italiano, 1812 - 1888), que a obteve misturando glicerina, ácido nítrico e ácido sulfúrico. No estado puro e a temperatura ambiente, a nitroglicerina é um líquido muito explosivo e perigoso.
A equacáo abaixo (náo-balanceada) representa a decomposicáo da nitroglicerina: C3H5(NO3)31) > Na(g) + O29) +C O2g9) + A2O 5) (náo balaceada) Dados: AHfCOg(g) = —393 kJ/mol; AHngO(g) = —242 kJ/mol. De posse das informações, assinale a alternativa que representa a variação de entalpia da reação acima, em kJ/mol de nitroglicerina:
A. () -4263
B. () -3725
C. () -1420
D. () -2830
E. () -5690

Pode-se afirmar que a variação de entalpia para a combustão completa de um 1 mol de C(s), formando CO2(g) é:
Considere as seguintes reações e suas variações de entalpia, em kJ/mol. I. CO(g) +H2(g) → C(s) +H2O(g) ∆H = −150 kJ/mol II. CO(g) +O2(g) → CO2(g) ∆H = −273 kJ/mol III. H2(g) +O2(g) → H2O(g) ∆H = −231 kJ/mol. Pode-se afirmar que a variação de entalpia para a combustão completa de um 1 mol de C(s), formando CO2(g) é:
A. ( ) -654 kJ/mol
B. ( ) -504 kJ/mol
C. ( ) +504 kJ/mol
D. ( ) + 654 kJ/mol
E. ( ) -354 kJ/mol

A gasolina, que contém octano como um componente, pode produzir monóxido de carbono, se o fornecimento de ar for restrito. A partir das entalpias padrão de reação para a combustão do octano (1) e do monóxido de carbono (2), obtenha a entalpia padrão de reação, para a combustão incompleta de 1 mol de octano líquido, no ar, que produza monóxido de carbono e água líquida.
a) – 10376 kJ.
b) – 8442 kJ.
c) – 2370 kJ.
d) – 6414 kJ.
e) – 3207 kJ.

o fornecimento de ar for restrito. A partir das entalpias padrão de reação para a combustão do octano (1) e do monóxido de carbono (2), obtenha a entalpia padrão de reação, para a combustão incompleta de 1 mol de octano líquido, no ar, que produza monóxido de carbono e água líquida.
Qual é a entalpia padrão de reação para a combustão incompleta de 1 mol de octano líquido, no ar, que produza monóxido de carbono e água líquida?
I. 2C8H18(l) + 25O2(g) → 16CO2(g) + 18H2O(l) ∆HI = −10942 kJ
II. 2CO2(g) +O2(g) → 2CO2(g) ∆HII = −566 kJ
a) -10376 kJ.
b) -8442 kJ.
c) -2370 kJ.
d) -6414 kJ.
e) -3207 kJ.

No que se refere aos estados físicos da matéria, temos a seguinte ordem de energia: H(gasoso) > H(líquido) > H(sólido). Tal fato é explicado pela cinética, a qual relaciona a energia das moléculas com seu grau de agitação.
Qual é a ordem correta de energia dos estados físicos da matéria?

A coleta de dados em uma pesquisa científica, precisa ser realizada de forma séria e com rigor metodológico.
Qual é a importância da coleta de dados em uma pesquisa científica?

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