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A eletrólise da água é a reação química de oxirredução provocada pela passagem de corrente elétrica contínua, correspondente à dissociação da molécula de água nos seus constituintes hidrogênio e oxigênio.
Considerando a água pura, pode‑se afirmar que, no eletrodo do catodo,
A) ocorrerá uma reação de oxidação com produção de gás oxigênio.
B) ficará carregado positivamente, atraindo grupos hidroxila.
C) será o polo negativo com a produção de gás hidrogênio.
D) dar‑se‑á uma reação de redução gerando oxigênio gasoso.
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Exercícios Para o Conhecimento

há 2 meses

Respostas

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há 2 meses

Vamos analisar as alternativas com base no processo de eletrólise da água. Na eletrólise da água, temos dois eletrodos: o cátodo e o ânodo. O cátodo é onde ocorre a redução, enquanto o ânodo é onde ocorre a oxidação. - A) Ocorre uma reação de oxidação com produção de gás oxigênio. (Incorreta, pois a oxidação ocorre no ânodo, não no cátodo.) - B) Ficará carregado positivamente, atraindo grupos hidroxila. (Incorreta, o cátodo é negativo, não positivo.) - C) Será o polo negativo com a produção de gás hidrogênio. (Correta, o cátodo é o polo negativo e, durante a eletrólise, ocorre a redução do íon hidrogênio, resultando na produção de gás hidrogênio.) - D) Dar-se-á uma reação de redução gerando oxigênio gasoso. (Incorreta, a redução no cátodo gera gás hidrogênio, não oxigênio.) Portanto, a alternativa correta é: C) será o polo negativo com a produção de gás hidrogênio.

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