Vamos analisar cada uma das afirmações sobre a mistura de Cu e Ni: ( ) O cobre e o níquel formam solução sólida completa a temperatura ambiente. É verdadeira (V). O cobre e o níquel são metais que formam soluções sólidas completas devido à semelhança em suas estruturas cristalinas (CFC) e tamanhos atômicos próximos. ( ) O átomo de níquel, por ser menor que o do cobre, sempre será o soluto na solução. É falsa (F). Embora o níquel seja ligeiramente menor que o cobre, a definição de soluto e solvente não depende apenas do tamanho, mas também da quantidade relativa dos componentes na solução. Em uma solução sólida, o componente em maior quantidade geralmente é considerado o solvente. ( ) O átomo de Ni, por ter tamanho semelhante, atuará como impureza intersticial em uma solução de Cu. É falsa (F). O níquel, por ter um tamanho atômico muito próximo ao do cobre, não atuará como impureza intersticial, mas sim como um soluto substitucional, ocupando posições na rede cristalina do cobre. ( ) O Cu e o Ni satisfazem as quatro regras estabelecidas por Hume-Rothery. É verdadeira (V). As regras de Hume-Rothery para a formação de soluções sólidas incluem semelhança no tamanho atômico, estrutura cristalina semelhante, eletronegatividade próxima e valências compatíveis, e ambos os metais atendem a esses critérios. Portanto, a sequência correta é: V - F - F - V. A alternativa que apresenta essa sequência é: a) V - F - F - V.