Para calcular a quantidade de calor necessária para vaporizar a água líquida saturada em um recipiente rígido, você pode usar a seguinte fórmula: \[ Q = m \cdot h_{fg} \] onde: - \( Q \) é a quantidade de calor (em Joules), - \( m \) é a massa de água líquida (em kg), - \( h_{fg} \) é o calor de vaporização da água (em J/kg). Primeiro, precisamos determinar a massa de água líquida. Para isso, utilizamos a densidade da água líquida saturada a 1 bar, que é aproximadamente 1000 kg/m³. 1. Cálculo da massa de água líquida: \[ m = V \cdot \rho = 0,05 \, m³ \cdot 1000 \, kg/m³ = 50 \, kg \] 2. Obtenção do calor de vaporização \( h_{fg} \): A uma pressão de 1 bar, o calor de vaporização da água é aproximadamente 2260 kJ/kg (ou 2.260.000 J/kg). 3. Cálculo da quantidade de calor: \[ Q = 50 \, kg \cdot 2.260.000 \, J/kg = 113.000.000 \, J \] Portanto, a quantidade de calor que deve ser fornecida para vaporizar o líquido é de aproximadamente 113 MJ (megajoules).