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Questão 1/10 Química Geral 40 Ler em voz alta Segundo reportagem do Globo (G1) de 18/08/2015, assinada por Bruno Allevato, a Universidade Federal do Rio de Janeiro (UFRJ) inaugurou nesta data um estacionamento com painéis solares que se tornará 0 maior do país em geração de energia. O estacionamento fica no campus da llha do Fundão, tem espaço de 651,64 metros quadrados, com capacidade para 65 carros, e seus 414 painéis solares fotovoltaicos são capazes de gerar energia é suficiente para abastecer até 70 residências. Estes painéis nada mais são do que um conjunto de células voltaicas baseadas nas semi-reações de eletrodos de Cádmio (Cd) e Estanho (Sn). Usando a tabela abaixo, marque a alternativa que identifica a reação que acontece no cátodo, a reação que acontece no ânodo e 0 potencial da célula voltaica, nesta ordem. Pesquisar por magem A 49 Cd2+ + 2 Cd : Sn Sn2* + 2 e : E°col 0.267V B 49 Sn Sn2* + 2 Cd2+ + 2 e Cd E°col 0.267V C = Sn2* + 2 e -> Sn Cd Cd2+ 2 e; E°cel 0.267V D 48 Cd Cd2* + 2 e Sn2* 2 -) Sn; E°col 0.267V
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Thiago Monteiro

há 2 meses

Respostas

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há 2 meses

Para resolver essa questão, precisamos identificar as reações que ocorrem no cátodo e no ânodo, além do potencial da célula voltaica. 1. Cátodo: É onde ocorre a redução. Portanto, a reação que envolve a redução de íons metálicos para o metal sólido é a que acontece no cátodo. 2. Ânodo: É onde ocorre a oxidação. Aqui, o metal sólido se oxida, liberando elétrons e formando íons metálicos. Analisando as alternativas: A) Cd²⁺ + 2 e⁻ → Cd (redução, cátodo) e Sn → Sn²⁺ + 2 e⁻ (oxidação, ânodo). Potencial: 0.267V. B) Sn → Sn²⁺ + 2 e⁻ (oxidação, ânodo) e Cd²⁺ + 2 e⁻ → Cd (redução, cátodo). Potencial: 0.267V. C) Sn²⁺ + 2 e⁻ → Sn (redução, cátodo) e Cd → Cd²⁺ + 2 e⁻ (oxidação, ânodo). Potencial: 0.267V. D) Cd → Cd²⁺ + 2 e⁻ (oxidação, ânodo) e Sn²⁺ + 2 e⁻ → Sn (redução, cátodo). Potencial: 0.267V. A sequência correta é: - Cátodo: Cd²⁺ + 2 e⁻ → Cd - Ânodo: Sn → Sn²⁺ + 2 e⁻ - Potencial: 0.267V Portanto, a alternativa correta é a A.

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