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As reações químicas não ocorrem ao acaso, mas obedecem a uma relação entre a quantidade de reagentes que podem interagir para formar a mesma quantidade em massa de outros produtos. Essa relação de massa entre produtos e reagentes obedece a lei de conservação de massas e de proporções, postulada pelos pesquisadores que formularam as leis ponderais das reações químicas.
Assinale a alternativa que corresponde aos autores dessas leis.
a. Antoine Laurent Lavoisier e John Dalton.
b. Antoine Laurent Lavoisier e Joseph Louis Proust.
c. Joseph Louis Proust e John Dalton.
d. John Dalton e Paracelso.
e. Antoine Laurent Lavoisier e Paracelso.

Estudo Através de Questões

há 3 meses

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ATIVIDADE DE ESTUDO 02-QUÍMICA

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Ed

há 3 meses

Para responder a essa pergunta, precisamos identificar quais autores estão associados às leis ponderais das reações químicas. 1. Antoine Laurent Lavoisier é conhecido como o "pai da química moderna" e formulou a lei da conservação da massa, que afirma que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos em uma reação química. 2. Joseph Louis Proust é conhecido pela lei das proporções definidas, que afirma que um composto químico sempre contém os mesmos elementos em proporções fixas. 3. John Dalton é famoso pela teoria atômica, mas não é diretamente associado às leis ponderais mencionadas. 4. Paracelso é um médico e alquimista, mas não está relacionado às leis ponderais das reações químicas. Analisando as opções: a) Antoine Laurent Lavoisier e John Dalton - Lavoisier está correto, mas Dalton não é o autor da lei de conservação de massas. b) Antoine Laurent Lavoisier e Joseph Louis Proust - Ambos estão corretos, Lavoisier com a conservação da massa e Proust com as proporções definidas. c) Joseph Louis Proust e John Dalton - Proust está correto, mas Dalton não é o autor da lei de conservação de massas. d) John Dalton e Paracelso - Nenhum deles é associado às leis ponderais. e) Antoine Laurent Lavoisier e Paracelso - Lavoisier está correto, mas Paracelso não é. Portanto, a alternativa correta é: b) Antoine Laurent Lavoisier e Joseph Louis Proust.

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Vimos que, quando um sistema atinge o equilíbrio, reagentes e produtos estão presentes no sistema. No entanto, a equação química que representa a reação não nos informa a respeito de quanto de cada substância está presente no equilíbrio.
Assinale a alternativa que indica por qual meio essa informação é obtida:
a. Constante de equilíbrio da equação.
b. Constante de equilíbrio da velocidade.
c. Constante de equilíbrio da reação.
d. Constante de equilíbrio do tempo.
e. Constante de equilíbrio de gases.

Como podemos observar, os cálculos para descobrir a quantidade de mols do produto formado quando alteramos a quantidade de mols de um reagente é simples, basta utilizar o fator de conversão. Entretanto, se o balanceamento da reação química não estiver correto, o cálculo também estará errado.
Assinale a alternativa que indica qual é a sequência de passos utilizadas na conversão:
a. Mols de reagente, Gramas de reagente, Mols de produto, Gramas de produto.
b. Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de reagente, Gramas de produto.
c. Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de reagente, Gramas de produto.
d. Gramas de reagente, Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de produto.
e. Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de produto, Gramas de reagente.

Segundo Kotz et al. (2015) para compreender melhor o balanceamento de uma equação, vamos realizá-la em etapas e acertando o coeficiente estequiométrico para cada molécula que participa da reação.
Analise as assertivas a seguir: I. Etapa 1: escrever as fórmulas corretas para os reagentes e produtos, e verificar se há proporções entre a quantidade de átomos para cada elemento presente nos reagentes e produtos; II. Etapa 2: balancear o número de átomos de hidrogênio; III. Etapa 3: balancear os átomos de oxigênio; IV. Etapa 4: Observe se cada átomo está devidamente balanceado. Assinale a alternativa correta:
I. Etapa 1: escrever as fórmulas corretas para os reagentes e produtos, e verificar se há proporções entre a quantidade de átomos para cada elemento presente nos reagentes e produtos;
II. Etapa 2: balancear o número de átomos de hidrogênio;
III. Etapa 3: balancear os átomos de oxigênio;
IV. Etapa 4: Observe se cada átomo está devidamente balanceado.
a. Apenas I, II e III estão corretas.
b. Apenas I, III e IV estão corretas.
c. Todas as alternativas estão incorretas.
d. As alternativas I, II, III e IV estão corretas.
e. Apenas I e IV estão corretas.

De acordo com Vogel (2002) todas as propriedades mensuráveis da matéria podem ser classificadas em duas categorias: propriedades extensivas e propriedades intensivas. O valor medido de uma propriedade extensiva depende da quantidade de matéria considerada. O valor medido de uma propriedade intensiva não depende da quantidade de matéria considerada.
Analise as alternativas e assinale a que indica corretamente a que corresponde a propriedade intensiva.
a. Reatividade.
b. Densidade.
c. Comprimento.
d. Volume.
e. Temperatura.

O estudo da química depende muito da realização de medidas, por exemplo, os químicos usam medidas para comparar propriedades de diferentes substâncias e para avaliar modificações ocorridas em um experimento. Alguns instrumentos comuns permitem-nos medir propriedades de uma substância. O grupo desses instrumentos serve para medidas de propriedades macroscópicas, que podem ser determinadas diretamente. As propriedades microscópicas, na escala atômica ou molecular, têm de ser determinadas por métodos indiretos.
Assinale a alternativa que corresponde aos instrumentos utilizados para medir as propriedades de volume de uma substância.
a. Bureta, pipeta, termômetro e balão volumétrico.
b. Bureta, pipeta, balança e balão volumétrico.
c. Bureta, pipeta, proveta e balão volumétrico.
d. Bureta, pipeta, proveta e balança.
e. Termômetro, pipeta, proveta e balão volumétrico.

De acordo com a temática de escalas de temperatura abordada na disciplina, analise as assertivas a seguir: I. Há três escalas de temperatura em uso, atualmente. As suas unidades são F (graus Fahrenheit), C (graus Celsius) e K (kelvin). II. A escala Celsius define os pontos de congelamento e de ebulição normais da água. III. A escala Fahrenheit é usada no mundo todo para medições em laboratório. Entretanto, quando cálculos envolvem dados de temperatura, quase sempre se adota a escala Kelvin. IV. Na escala Celsius o intervalo entre o ponto de congelamento (0 C) e o ponto de ebulição (100 C) da água é de 100 graus.
Assinale a alternativa que corresponde a resposta correta.
I. Há três escalas de temperatura em uso, atualmente. As suas unidades são F (graus Fahrenheit), C (graus Celsius) e K (kelvin).
II. A escala Celsius define os pontos de congelamento e de ebulição normais da água.
III. A escala Fahrenheit é usada no mundo todo para medições em laboratório. Entretanto, quando cálculos envolvem dados de temperatura, quase sempre se adota a escala Kelvin.
IV. Na escala Celsius o intervalo entre o ponto de congelamento (0 C) e o ponto de ebulição (100 C) da água é de 100 graus.
a. Apenas III está correta.
b. Apenas I e IV estão corretas.
c. Apenas I e II estão corretas.
d. Apenas I, II e III estão corretas.
e. As alternativas I, II, III e IV estão corretas.

Analise as afirmacoes e assinale V para verdadeiro e F para falso.
( ) Podemos afirmar que todos os equilíbrios químicos são equilíbrios dinâmicos.
( ) Embora não ocorra mudança no equilíbrio, as reações direta e inversa continuam a acontecer.
( ) Dizer que o equilíbrio químico é dinâmico significa dizer que, quando uma reação atingiu o equilíbrio, as reações diretas (reagentes → produtos) e inversa (reagentes ← produtos) continuam a ocorrer, mas os reagentes e os produtos estão sendo consumidos e recuperados com a mesma velocidade.
( ) Podemos conceituar o equilíbrio químico como a situação em que as concentrações dos participantes da reação química não se alteram, pois as reações direta e inversa estão se processando com velocidades iguais.
a. F-V-V-V.
b. V-V-V-V.
c. V-V-V-F.
d. F-F-V-F.
e. F-F-F-V.

Na opinião de Fonseca (2004) com exceção dos casos em que todos os números são inteiros (por exemplo quando se conta o número de alunos em uma sala de aula), muitas vezes é impossível obter o valor exato da quantidade em estudo. Por isso, é importante apontar a margem de erro em uma medida indicando claramente o número de algarismos significativos, ou seja, os dígitos que têm significado em uma quantidade medida ou calculada.
Analise as assertivas a seguir. I. Qualquer numeral diferente de zero é significativo. O algarismo zero entre dígitos diferentes de zero são considerados significativos; II. O zero quando localizado à esquerda do primeiro dígito diferente de zero não são significativos. A função deles é indicar a posição da vírgula decimal; III. Se um numeral for superior a 1, todos os zeros à direita da vírgula contam como algarismos significativos; IV. Para os numerais que não possuem vírgulas, os zeros finais (isto é, os zeros que estão depois do último dígito diferente de zero) podem ou não ser significativos. Assinale a alternativa que indique as respectivas regras.
I. Qualquer numeral diferente de zero é significativo. O algarismo zero entre dígitos diferentes de zero são considerados significativos;
II. O zero quando localizado à esquerda do primeiro dígito diferente de zero não são significativos. A função deles é indicar a posição da vírgula decimal;
III. Se um numeral for superior a 1, todos os zeros à direita da vírgula contam como algarismos significativos;
IV. Para os numerais que não possuem vírgulas, os zeros finais (isto é, os zeros que estão depois do último dígito diferente de zero) podem ou não ser significativos.
a. As alternativas I, II, III e IV estão corretas.
b. Apenas II e IV estão corretas.
c. Todas as alternativas estão incorretas.
d. Apenas II e III estão corretas.
e. Apenas I e II estão corretas.