Vamos analisar cada uma das alternativas considerando o comportamento de um gás ideal sob pressão constante: a) A redução da temperatura para zero K obrigaria que o volume ocupado pelo gás fosse zero. - Esta afirmação está correta de acordo com a lei de Charles, que diz que, a pressão constante, o volume de um gás ideal diminui com a temperatura. Ao chegar a zero absoluto (0 K), o volume também se tornaria zero. b) A redução da temperatura para zero K obrigaria que o volume ocupado pelo gás fosse infinito. - Esta afirmação é incorreta, pois o volume não pode ser infinito. c) O aumento do volume do recipiente requer a redução da temperatura do gás. - Esta afirmação não é necessariamente verdadeira, pois o aumento do volume pode ocorrer sem a necessidade de redução da temperatura, dependendo da quantidade de gás. d) Retirar gás de dentro do recipiente sob temperatura e pressão constantes obriga o aumento do volume do recipiente. - Esta afirmação não é correta, pois retirar gás diminuiria a pressão, não obrigando o aumento do volume do recipiente. e) Nenhuma das alternativas anteriores. - Como a alternativa (a) está correta, esta opção não se aplica. Portanto, a alternativa correta é: a) a redução da temperatura para zero K obrigaria que o volume ocupado pelo gás fosse zero.