Vamos analisar cada afirmativa: I - Todos os carbonos envolvidos na ressonância apresentam hibridização sp² e, apesar de apresentar ligações duplas e simples alternadas, todas as ligações presentes no anel apresentam o mesmo comprimento. Verdadeiro, todos os carbonos no anel benzênico são hibridizados sp², e devido à ressonância, as ligações têm comprimentos iguais, não se alternando entre simples e duplas como se poderia pensar. II - A ressonância é possível graças à sobreposição lateral de todos os orbitais p de todos os átomos de carbono envolvidos na estrutura do anel. Verdadeiro, a ressonância no benzeno ocorre devido à sobreposição lateral dos orbitais p, permitindo a delocalização dos elétrons. III - A sobreposição lateral dos orbitais p faz com que os elétrons se movimentem livremente numa espécie de nuvem eletrônica, caracterizando um composto com elétrons localizados. Falso, a sobreposição lateral dos orbitais p resulta em uma nuvem eletrônica que é delocalizada, não localizada. Portanto, essa afirmação está incorreta. Com base na análise, as afirmativas I e II estão corretas, enquanto a III está incorreta. Assim, a alternativa correta que contém todos os itens verdadeiros é: A) I e II, apenas.