Para resolver a questão, vamos usar a primeira lei da termodinâmica, que é expressa pela equação: \[ \Delta U = Q + W \] onde: - \(\Delta U\) é a variação da energia interna do sistema, - \(Q\) é o calor transferido para o sistema, - \(W\) é o trabalho realizado pelo sistema. Dado que: - \(\Delta U = 2500 \, \text{kcal}\) (aumenta a energia interna), - \(W = -750 \, \text{kcal}\) (o trabalho é realizado pelo sistema, então é negativo). Substituindo na equação: \[ 2500 = Q - 750 \] Agora, isolamos \(Q\): \[ Q = 2500 + 750 \] \[ Q = 3250 \, \text{kcal} \] Portanto, a resposta correta é a Opção E: 3250 kcal.