Para resolver essa questão, precisamos usar a Lei de Boyle, que se aplica a transformações isométricas (ou isocóricas), onde o volume do gás permanece constante. A relação entre pressão e temperatura em um gás ideal é dada pela fórmula: \[ P_1/T_1 = P_2/T_2 \] Onde: - \( P_1 \) e \( T_1 \) são a pressão e a temperatura iniciais. - \( P_2 \) e \( T_2 \) são a pressão e a temperatura finais. As condições normais de temperatura e pressão (CNTP) correspondem a: - \( T_1 = 0 °C = 273,15 K \) - \( P_1 = 1 atm \) A temperatura final \( T_2 \) é 491,4 °C, que em Kelvin é: \[ T_2 = 491,4 + 273,15 = 764,55 K \] Agora, substituindo os valores na fórmula: \[ \frac{1 atm}{273,15 K} = \frac{P_2}{764,55 K} \] Resolvendo para \( P_2 \): \[ P_2 = \frac{1 atm \times 764,55 K}{273,15 K} \] Calculando: \[ P_2 \approx 2,8 atm \] Portanto, a pressão do gás quando a temperatura do sistema atinge 491,4 ºC é: D) 2,8 atm.