Para resolver essa questão, podemos usar a Lei dos Gases Ideais, que é expressa pela equação: \[ PV = nRT \] No entanto, como não temos a quantidade de substância (n) e a constante dos gases (R) em mãos, podemos usar a relação entre as variáveis de estado do gás ideal, que é dada pela equação de estado: \[ \frac{P_1 V_1}{T_1} = \frac{P_2 V_2}{T_2} \] Onde: - \( P_1 \) = pressão inicial = 15 atm - \( V_1 \) = volume inicial = 100 L - \( T_1 \) = temperatura inicial = 27°C = 300 K (convertendo para Kelvin) - \( V_2 \) = volume final = 100 L - 20 L = 80 L - \( T_2 \) = temperatura final = 27°C + 20°C = 47°C = 320 K (convertendo para Kelvin) Agora, substituímos os valores na equação: \[ \frac{15 \, \text{atm} \times 100 \, \text{L}}{300 \, \text{K}} = \frac{P_2 \times 80 \, \text{L}}{320 \, \text{K}} \] Resolvendo a equação: \[ \frac{1500}{300} = \frac{P_2 \times 80}{320} \] \[ 5 = \frac{P_2 \times 80}{320} \] Multiplicando ambos os lados por 320: \[ 5 \times 320 = P_2 \times 80 \] \[ 1600 = P_2 \times 80 \] Dividindo ambos os lados por 80: \[ P_2 = \frac{1600}{80} = 20 \, \text{atm} \] Portanto, a pressão final do gás é: b) 20 atm.