Para calcular a massa de piruvato formada após a glicólise, vamos seguir os passos: 1. Determinar a quantidade de glicose pura: - A glicose disponível é de 10,0 g com 90% de pureza. - Portanto, a quantidade de glicose pura é: \[ 10,0 \, \text{g} \times 0,90 = 9,0 \, \text{g} \] 2. Calcular a quantidade de moles de glicose: - A massa molar da glicose (C6H12O6) é 180 g/mol. - A quantidade de moles de glicose é: \[ \text{moles de glicose} = \frac{9,0 \, \text{g}}{180 \, \text{g/mol}} = 0,05 \, \text{mol} \] 3. Determinar a quantidade de piruvato formada: - A reação de glicólise produz 2 moles de piruvato para cada mol de glicose. - Portanto, a quantidade de moles de piruvato formada é: \[ \text{moles de piruvato} = 0,05 \, \text{mol} \times 2 = 0,10 \, \text{mol} \] 4. Calcular a massa de piruvato: - A massa molar do piruvato (C3H4O3) é 88 g/mol. - A massa de piruvato formada é: \[ \text{massa de piruvato} = 0,10 \, \text{mol} \times 88 \, \text{g/mol} = 8,8 \, \text{g} \] 5. Considerar o rendimento da reação: - O rendimento da reação de glicólise é de 80%. - Portanto, a massa final de piruvato formada é: \[ \text{massa final de piruvato} = 8,8 \, \text{g} \times 0,80 = 7,04 \, \text{g} \] Assim, a massa de piruvato que será formada após a reação de glicólise, considerando o rendimento da reação e a pureza do reagente, é mais próxima de 7,04 g.