Em um sistema adiabático, não há troca de calor com o ambiente. Portanto, a variação de energia interna (ΔU) e o trabalho realizado (W) estão relacionados pela primeira lei da termodinâmica: \[ Q = ΔU + W \] Como o sistema é adiabático, \( Q = 0 \). No entanto, você mencionou que o sistema recebe calor externo, o que parece contradizer a definição de um sistema adiabático. Se considerarmos que a quantidade de calor recebida é \( Q = 30 \, J \) e que a variação de energia interna é 20% de \( Q \): \[ ΔU = 0,2 \times 30 \, J = 6 \, J \] Agora, aplicando a primeira lei da termodinâmica: \[ 30 \, J = 6 \, J + W \] Resolvendo para \( W \): \[ W = 30 \, J - 6 \, J = 24 \, J \] Parece que houve um erro nas opções fornecidas, pois o trabalho realizado pelo sistema seria 24 J, que não está entre as opções. Se precisar de mais ajuda, estou à disposição!