Ligações sigma possuem rotação livre à temperatura ambiente. Ao contrário, ligações π não possuem rotação livre. Explique.

As ligações sigma (σ) são formadas pela sobreposição frontal de orbitais atômicos, permitindo que os átomos girem em torno da ligação sem restrições. Isso ocorre porque a densidade eletrônica está concentrada ao longo do eixo da ligação, o que não impede a rotação. Por outro lado, as ligações pi (π) são formadas pela sobreposição lateral de orbitais p. Essa sobreposição cria uma nuvem eletrônica acima e abaixo do eixo da ligação, o que impede a rotação livre. Quando os átomos tentam girar, essa nuvem se desvia, resultando em uma energia maior e, portanto, uma barreira à rotação. Resumindo: ligações σ permitem rotação livre, enquanto ligações π não permitem devido à sua estrutura e à distribuição da densidade eletrônica.