A espontaneidade de uma reação redox é determinada por: A - ΔG∘ > 0, E∘ < 0 B - ΔG∘ < 0, E∘ > 0 C - ΔG∘ = 0, E∘ = 0 D - ΔG∘ < 0, E∘ < 0

Para determinar a espontaneidade de uma reação redox, utilizamos a relação entre a variação de energia livre de Gibbs (ΔG°) e o potencial eletroquímico padrão (E°). A relação é dada por: ΔG° = -nFE° onde n é o número de elétrons transferidos e F é a constante de Faraday. - Se ΔG° < 0, a reação é espontânea. - Se E° > 0, a reação também é espontânea. Agora, analisando as alternativas: A - ΔG° > 0, E° < 0: Não é espontânea. B - ΔG° < 0, E° > 0: É espontânea. C - ΔG° = 0, E° = 0: Equilíbrio, não é espontânea. D - ΔG° < 0, E° < 0: Não é espontânea. Portanto, a alternativa correta que indica a espontaneidade de uma reação redox é: B - ΔG° < 0, E° > 0.