Prévia do material em texto

1/24 
UEM QUIMÍCA 2018 
 
 
 
 
 
1. Identificação de propriedades químicas do elemento zinco: 
(a) O zinco é um metal com cor cinza-prateada e funde a 420 °C. → Propriedade física 
(cor e ponto de fusão). 
(b) Quando grânulos de zinco são adicionados ao ácido sulfúrico, libertam hidrogénio. → 
Propriedade química (reação com ácido). 
(c) O zinco tem uma dureza de 2,5 Mohs e uma densidade de 7,13 g/cm³. → Propriedade 
física (dureza e densidade). 
(d) Reage lentamente com oxigénio para formar óxido de zinco. → Propriedade química 
(reação com oxigénio). 
 
Propriedades químicas: (b) e (d). Resposta correta: C. 
 
 
 
 
 
2. Transformações químicas observadas ao acender o palito: 
(a) O palito arde. → Transformação química (combustão). 
(b) A lâmina de metal torna-se quente. → Transformação física (mudança de 
temperatura). 
(c) Água condensa-se na superfície do metal. → Transformação física (condensação). 
(d) Fuligem deposita-se na superfície. → Transformação química (formação de 
carbono). 
 
Transformações químicas: (a) e (d). Resposta correta: B. 
2/24 
3. Misturas homogêneas e heterogêneas: 
 Água lamacenta → Heterogênea (lama não dissolve na água). 
 Betão (cimento, areia e pedra) → Heterogênea. 
 Refrigerante → Homogênea (solução). 
 Ar liquefeito → Homogênea (mistura de gases liquefeitos). 
Homogêneas: (c) e (d). Resposta correta: C. 
 
 
 
 
4. Posicionamento dos líquidos em tubos de ensaio: 
Densidades: 
 Água: 1,00 g/mL. 
 Mercúrio: 13,6 g/mL. 
 Ciclohexano: 0,778 g/mL. 
 
Ordem de densidades: ciclohexano (topo) B > D > A. 
Resposta correta: E. 
 
 
 
 
 
18. Reação do perclorato de potássio: 
Reação: KClO3 + C6H12O6 → KCl + CO2 + H2O. 
Coeficientes estequiométricos: 
 1 : 1 : 1 : 2 : 3. 
 
Resposta correta: B. 
 
 
 
 
 
19. Quantidade de moles de oxigénio: 
 Dado: 3 × 1024 moléculas de oxigénio. 
 Número de Avogadro: 6, 02 × 1023. 
7/24 
N 
32 
200 
40 
 
Fórmula: n = nú mero de molˊeculas n = 
A 
3×1024 
 
6,02×1023 ≈ 5 moles. 
Resposta correta: C. 
 
 
 
 
 
20. Reação com mercúrio e oxigénio: 
Dados: 
 100 g de mercúrio. 
 10 g de oxigénio. 
 
Massa molar: 
 Mercúrio: 200 g/mol. 
 Oxigénio: 16 g/mol, O2 = 32 g/mol. 
 
Moles: 
 Mercúrio: 100 
 Oxigénio: 10 
 
= 0, 5. 
≈ 0, 31. 
Reação: 2Hg + O2 → 2HgO. 
Oxigénio é o reagente limitante. 
Resposta correta: B. 
 
 
 
 
 
21. Massa molecular do metilênio: 
Dados: 
 Massa molecular experimental: 120, 19 u. 
 
Fórmula mínima: C3H4. 
 Massa mínima: 12 × 3 + 4 = 40 u. 
 
Razão: 120,19 = 3. 
Fórmula molecular: C9H12. 
8/24 
Resposta correta: D. 
 
 
 
 
 
22. Massas moleculares: 
 Ca(MgSi2O7): 40 + (24 + 28 × 2 + 16 × 7) = 276 u. 
 C6H8O6: 72 + 8 + 96 = 176 u. 
 Fe4[Fe(CN)6]3: 4 × 56 + (3 × (56 + 12 + 14 × 6)) = 1056 u. 
 
Resposta correta: A. 
 
 
 
 
 
23. Fórmula do sal de Epsom: 
 Massa da amostra: 1, 23 g. 
 MgSO4 ⋅ 5H2O: Massa molar 246 g/mol. 
 
Moles: n = 1,23 
246 
= 0, 005. 
Número de moléculas: 0, 005 × 6, 02 × 1023 = 3, 01 × 1021. 
Resposta correta: D. 
 
 
 
 
 
24. Conversão em fluorapatite: 
Ca5(PO4)3OH + F → Ca5(PO4)3F + OH. 
Resposta correta: B (100%). 
 
 
 
 
 
25. Dosagem de tetraciclina: 
Dados: 
 Dose: 0, 24 mg/kg/dia. 
9/24 
 Peso: 8 kg. 
 
Fórmula: Dose total = 0, 24 × 8 = 1, 92 mg/dia. 
Resposta correta: C. 
 
 
 
 
 
26. Solubilidade em solvente apolar: 
Substâncias como C6H14 são apolares e dissolvem CCl4 ou substâncias apolares. 
Resposta correta: A. 
 
 
 
 
 
Se precisar de mais explicações, fico à disposição! 
 
Vamos analisar a questão 24, que trata da conversão de hidroxiapatite em fluorapatite no 
esmalte dentário. 
 
 
 
 
 
Questão: A hidroxiapatite (Ca5(PO4)3OH) no esmalte dentário é convertida em 
fluorapatite (Ca5(PO4)3F) ao interagir com flúor. O que acontece é que o íon OH− da 
hidroxiapatite é substituído pelo íon F−, resultando em fluorapatite, que é mais resistente à 
desmineralização do dente. 
 
 
 
 
 
Reação química: 
 
Ca5(PO4)3OH + F− → Ca5(PO4)3F + OH− 
 
Interpretação: 
1. Conversão total: A questão afirma que os fluoretos convertem a hidroxiapatite em 
fluorapatite. Se toda a hidroxiapatite for convertida, 100% será transformada em 
fluorapatite. 
10/24 
2. Quantidade de conversão: Se o processo for completo, não há perdas. Assim, 100% da 
hidroxiapatite é transformada em fluorapatite. 
 
 
 
 
 
Resposta correta: B (100%) — A conversão é total e não há perdas no processo. 
Se precisar de mais detalhes ou outros exemplos, fico à disposição! 
Vamos resolver e explicar as questões apresentadas nesta terceira imagem com detalhes e 
resultados finais. 
 
 
 
 
 
27. Cálculo da molaridade (M) e molalidade (m): 
Dados: 
 Massa de glicose: 9 g. 
 Volume da solução: 250 g (como a densidade da água é 1 g/mL, considera-se o volume 
igual à massa). 
 Massa molar da glicose: 12 × 6 + 1 × 12 + 16 × 6 = 180 g/mol. 
 
Cálculo da molaridade (M ): M = nú mero de moles 
volume da soluç ã o em litros Moles de glicose = 9 
180 
0, 05 mol M = 0,05 
0,25 = 0, 2 mol/L. 
Cálculo da molalidade (m): m = 
Resposta correta: A. 
 nú mero de moles 
massa do solvente (kg) 
0,05 
0,25 = 0, 2 mol/kg. 
 
 
 
 
 
28. Cálculo dos moles de ácido clorídrico: 
Dados: 
 Concentração:12 M. 
 Volume: 300 mL = 0, 3 L. 
 
Cálculo: Moles = Molaridade × Volume Moles = 12 × 0, 3 = 3, 6 mol. 
= 
m = 
11/24 
Resposta correta: B. 
 
 
 
 
 
29. Cálculo da massa de NaOH necessária: 
Dados: 
 Concentração: 0, 4 M. 
 Volume: 250 mL = 0, 25 L. 
 Massa molar de NaOH: 23 + 16 + 1 = 40 g/mol. 
 
Cálculo: Moles de NaOH = Molaridade × Volume Moles = 0, 4 × 0, 25 = 0, 1 mol. 
Massa = Moles × Massa molar Massa = 0, 1 × 40 = 4 g. 
Resposta correta: C. 
 
 
 
 
 
30. Quantidade de bicarbonato necessária: 
Reação: HCl (aq) + NaHCO3 → NaCl (aq) + H2O + CO2. 
 Concentração de HCl = 0, 025 M. 
 Volume de HCl = 100 mL = 0, 1 L. 
 
Cálculo de moles de HCl: Moles de HCl = 0, 025 × 0, 1 = 0, 0025 mol. 
Reação 1:1 significa que NaHCO3 também precisa de 0, 0025 mol. 
Volume de solução de NaHCO3: Volume = 
Resposta correta: A. 
 Moles 
Concentração 
0,0025 
0,025 
= 0, 1 L = 100 mL. 
 
 
 
 
 
31. Quantidade de calor produzida com 9 g de Al: 
Reação: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe. 
 ΔH = −852 kJ. 
= 
12/24 
2 
27 
 Massa molar de Al: 27 g/mol. 
 
Cálculo de moles de Al: Moles de Al = 9 
 
 
= 0, 333 mol. 
Reação consome 2 moles de Al para liberar 852 kJ: Energia liberada = 0, 333 × −852 = 
−142 kJ. 
Resposta correta: C. 
 
 
 
 
 
32. Identificação da reação de formação de CO₂: 
Reação: C + O2 → CO2. 
 ΔH = −393 kJ. 
Resposta correta: A. 
 
 
 
 
 
Se precisar de mais explicações ou de ajuda em outras questões, fico à disposição! 
 
Vamos resolver as questões 32 e 33 detalhadamente. 
 
 
 
 
 
32. Determinação da reação com entalpia de formação do CO₂ 
Dados fornecidos: 
A reação fornecida é: 
C (grafite) + O2 → CO2(g) 
 
Entalpia de formação (ΔHf ) é a energia liberada ou absorvida quando 1 mol de uma 
substância é formado a partir de seus elementos em seus estados padrões. 
A entalpia de formação do CO2 é fornecida como: 
 
ΔHf = −393 kJ/mol. 
13/24 
Análise: 
A equação fornecida já é uma reação de formação, pois: 
 C (grafite) é o estado padrão do carbono. 
 O2 é o estado padrão do oxigénio. 
 CO2(g) é formado diretamente a partir desses elementos. 
 
Resposta correta: 
A. C (grafite) + O2 → CO2(g), ΔH = −393 kJ. 
 
 
 
 
33. Determinação da variação total de energia (ΔH) 
Dados fornecidos: 
Reação: 
C (grafite) + 2NO2 → CO2 + 2NO. 
 
As entalpias associadas são: 
 ΔHf (CO2) = −393 kJ/mol, 
 ΔHf (NO) = +90 kJ/mol, 
 ΔHf (NO2) = +34 kJ/mol. 
 
Fórmula para ΔH: 
A variação total de energia da reação (ΔHrea çã o ) é calculada como: 
 
ΔHre a ç ã o = ∑(ΔHf produtos) − ∑(ΔHf reagentes). 
 
Cálculo dos produtos: 
ΔHprodutos = ΔHf (CO2) + 2 × ΔHf (NO) 
ΔHprodutos = −393 + 2 × (+90) = −393 + 180 = −213 kJ. 
Cálculo dos reagentes: 
 
ΔHreagentes = ΔHf (C (grafite)) + 2 × ΔHf (NO2) 
ΔHreagentes = 0 + 2 × (+34) = 0 + 68 = +68 kJ. 
14/24 
Cálculo de ΔHrea ç ã o : 
 
 
 
 
 
Resposta correta: 
B. ΔHreação = −281 kJ. 
 
 
ΔHreaç ã o = ΔHprodutos − ΔHreagentes 
ΔHr e a ç ã o = −213 − 68 = −281 kJ. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
35. Lei de velocidade da reação 
Reação fornecida: 
2H2(g) + 2NO(g) → N2(g) + 2H2O(g). 
 
Dados experimentais: 
As velocidades (v) dependem das concentrações de [H2] e [NO]. Para determinar a lei de 
velocidade, devemos observar como a velocidade varia com a mudança nas concentrações. 
1. Experiência I e II: 
 [H2] é constante (0, 001). 
 [NO] dobra (0, 001 → 0, 002). 
 v aumenta 4× (6 × 10−5 → 24 × 10−5). 
Isso indica que a velocidade é proporcional ao quadrado da concentração de [NO]: v ∝ 
[NO]2. 
2. Experiência I e III: 
 [NO] é constante (0, 001). 
 [H2] dobra (0, 001 → 0, 002). 
 v dobra (6 × 10−5 → 12 × 10−5). 
15/24 
Isso indica que a velocidade é proporcional a [H2]1: v ∝ [H2]. 
 
Lei de velocidade: 
 
 
 
Resposta correta: C. 
 
 
 
 
 
36. Mecanismo da reação 
Mecanismo fornecido: 
 
v = k[H2][NO]2. 
1. A(g) + B(g) → X(g) (etapa lenta). 
2. X(g) + A(g) → C(g) (etapa rápida). 
 
Lei de velocidade: 
A velocidade de uma reação é determinada pela etapa lenta, que é a etapa determinante. 
Assim: 
Velocidade ∝ [A][B]. 
 
Resposta correta: A. 
 
 
 
 
37. Lei de decomposição de A 
A decomposição de A segue o rearranjo estrutural, e os dados indicam que a velocidade é 
proporcional a: 
 
 
 
Portanto: 
 
 
 
Resposta correta: B. 
Velocidade ∝ [A][B]. 
 
 
v = k[A][B]. 
16/24 
38. Equilíbrios afetados pelo aumento de pressão 
Reações fornecidas: 
1. CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g): Afetada (produz gás). 
2. Ni(s) + 4CO(g) ↔ Ni(CO)4(g): Afetada (mudança no número de moléculas 
gasosas). 
3. N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g): Não afetada (mesmo número de moléculas gasosas). 
4. Fe3O4(s) + 8H+(aq) + 2e− ↔ 3Fe2+(aq) + 4H2O(l): Não afetada (sem gás 
envolvido). 
 
Resposta correta: 
A. I e II. 
 
 
 
 
 
39. Concentrações no equilíbrio 
Reação fornecida: 
A(g) + 2B(g) ↔ AB2(g). 
Dados fornecidos: 
 Inicialmente: [A] = 2 mol/L, [B] = 4 mol/L. 
 No equilíbrio, [A] = 1 mol/L. 
Cálculo: 
1. Consumo de A: 2 − 1 = 1 mol/L. 
2. Reação consome 2 B para cada A: B consumido = 2 × 1 = 2 mol/L. 
 [B] = 4 − 2 = 2 mol/L. 
3. Formação de AB2: [AB2] = 1 mol/L. 
 
Resposta correta: C. [A] = 1, [B] = 2, [AB2] = 1. 
17/24 
3 
4 
40. Constante de equilíbrio (Kc) 
Reação fornecida: 
 
 
 
Dados fornecidos: 
 [HI] = 2 × 10−3 mol/L. 
 [H2] = 1, 5 × 10−3 mol/L. 
 [I2] = 1, 5 × 10−3 mol/L. 
 
Fórmula do Kc: 
2HI(g) ↔ H2(g) + I2(g). 
 
 
 
 
 
Cálculo: 
Kc = 
[H2][I2] 
. 
[HI]2 
 
Kc = 
(1, 5 × 10−3)(1, 5 × 10−3) 
. 
(2 × 10−3)2 
 
Kc = 
 
Resposta correta: B. Kc = 0, 5625. 
2, 25 × 10−6 
 
 
4 × 10−6 
= 0, 5625. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
42. Meio produzido pelas substâncias em água 
Substâncias: 
 KHCO3: Básico, devido ao íon bicarbonato (HCO−). 
 K2SO4: Neutro, porque sulfato (SO2−) não hidrolisa. 
 NH4Cl: Ácido, devido ao íon amónio (NH+). 4 
18/24 
 KCN: Básico, devido ao íon cianeto (CN−). 
 
Resposta correta: C (Básico-neutro-ácido-básico). 
 
 
 
 
 
43. Cálculo do pH de uma solução de HX 
Dados: 
 Massa de HX = 9, 5 g. 
 Volume: 500 mL = 0, 5 L. 
 Massa molar de HX = 37 g/mol. 
 log 3 = 0, 477. 
Cálculo: 
1. Moles de HX: 
 
 
 
 
Moles = 
 
 
 
Massa 
Massa molar 
 
 
 
= 
9, 5 
37 
 
 
 
 
= 0, 256 mol. 
 
2. Concentração ([HX]): 
 
[HX] = 
 
 
Moles 
Volume 
 
 
0, 256 
= 
0, 5 
 
 
= 0, 512 mol/L. 
3. pH = − log[HX]: 
 
pH = − log(0, 512) = −(log(5, 12 × 10−1)) = −(−1 + 0, 477) = 1 − 0, 477 = 0, 523. 
 
Resposta correta: B (1). 
 
 
 
 
 
44. Cálculo do pH de NaOH 
Dados: 
 Massa de NaOH = 2 g. 
 Volume: 500 mL = 0, 5 L. 
19/24 
Massa molar de NaOH = 40 g/mol. 
log2 = 0, 3. 
Cálculo: 
1. Moles de NaOH: 
 
 
 
 
Moles = 
 
 
 
Massa 
Massa molar 
 
 
 
= 
2 
= 0, 05 mol. 
40 
2. Concentração ([OH−]): 
 
[OH−] = 
 
 
Moles 
Volume 
 
 
0, 05 
= 
0, 5 
 
 
= 0, 1 mol/L. 
3. pOH = − log[OH−]: 
 
pOH = − log(0, 1) = −(−1) = 1. 
 
4. pH = 14 − pOH: 
 
pH = 14 − 1 = 13. 
 
Resposta correta: E (13). 
 
 
 
 
 
45. Cálculo do pH do ácido fórmico 
Dados: 
 Concentração ([HCOOH]) = 0, 1 mol/L. 
 Ka = 1, 6 × 10−4. 
 log 1, 6 = 0, 2, log 10−4 = −4. 
 
Cálculo: 
1. Concentração de [H+]: 
[H+] = 
 
 
 
= 
 
 
 
= 1, 6 × 10−5. 
2. log(1, 6 × 10−5) = log(1, 6) + log(10−5) = 0, 2 − 5 = −4, 8. 
 
20/24 
3. [H+] = 10−4,8, então: 
 
pH = − log[H+] = 4, 8. 
 
Resposta correta: B (2,8). 
 
 
 
 
 
46. pH do ácido muito fraco 
Dados: 
 Ka = 4, 0 × 10−9. 
 Concentração: 0, 025 mol/L. 
 
Cálculo: 
1. Concentração de [H+]: 
 
[H+] = 
 
 
 
= 
 
 
 
= 
 
 
 
= 1 × 10−5. 
 
2. pH = − log[H+] = 5. 
 
Resposta correta: C (5,0). 
 
 
 
 
 
47. Solubilidade do sulfureto de prata 
Reação: 
 
 
 
Dados: 
 Kps = 3, 2 × 10−7. 
 Solubilidade (s). 
 
Cálculo: 
Ag2S ↔ 2Ag+ + S2−. 
 
 
 
 
 
 
 
Kps = [Ag+]2[S2−] = (2s)2(s) = 4s3. 
 10−10 
21/24 
4s3 = 3, 2 × 10−7, s3 = 8 × 10−8, s = (8 × 10−8)1/3 = 2 × 10−3. 
Resposta correta:B (2 × 10−3). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
48. Solubilidade do CaF2 e Kps 
Reação: 
CaF2 ↔ Ca2+ + 2F−. 
 
Dados: 
 Solubilidade (s) = 2 × 10−4 mol/L. 
 
Cálculo de [Ca2+] e [F−]: 
 
 
 
 
 
Cálculo do Kps: 
[Ca2+] = s = 2 × 10−4, 
[F−] = 2s = 4 × 10−4. 
 
Kps = [Ca2+][F−]2 = (2 × 10−4)(4 × 10−4)2. 
Kps = (2 × 10−4)(16 × 10−8) = 32 × 10−12 = 3, 2 × 10−11. 
Resposta correta: D (3, 2 × 10−11). 
 
 
 
 
 
49. Produto de solubilidade e concentração de íons 
Dado: 
22/24 
Kps = 1 × 10−10. 
 
Reação: 
 
CaF2 ↔ Ca2+ + 2F−. 
Cálculo da solubilidade (s): 
Kps = [Ca2+][F−]2 = s(2s)2 = 4s3. 
4s3 = 1 × 10−10, s3 = 2, 5 × 10−11, s = (2, 5 × 10−11)1/3. 
s ≈ 2, 9 × 10−4. 
 
Resposta correta: A. 
 
 
 
 
 
50. Números de oxidação 
(a) S em SO3: +6 (oxigénio −2, total 0). 
(b) Mn em KMnO4: +7 (potássio +1, oxigénio −8, total 0). 
(c) Br em HBrO3: +5 (hidrogénio +1, oxigénio −6, total 0). 
(d) As em K3AsO4: +5 (potássio +3, oxigénio −8, total 0). 
 
Resposta correta: C (+6, +7, +5, +5). 
 
 
 
 
 
51. Redox e espontaneidade 
A espontaneidade de uma reação redox é determinada por: 
 ΔG∘ 0 (potencial padrão positivo). 
 
Resposta correta: B (ΔG∘ 0). 
23/24 
52. Afirmações sobre células eletroquímicas 
Análise: 
(i) Correto: A ponte salina mantém o balanço de cargas. 
(ii) Incorreto: O cátodo é onde ocorre a redução, e o ânodo a oxidação. 
(iii) Correto: Elétrons fluem do ânodo para o cátodo. 
(iv) Correto: No cátodo ocorre a redução. 
 
Resposta correta: D (i, iii, iv). 
 
 
 
 
 
53. Hidrocarbonetos aromáticos 
Estruturas: 
 Benzeno: Mononuclear (1 anel). 
 Naftaleno: Polinuclear (2 anéis). 
 Antraceno: Polinuclear (3 anéis). 
Resposta correta: B. 
 
 
 
 
 
54. Combustão completa de alceno 
Dados: 
 Alceno CnH2n. 
 Produção de 60 moles de CO2: n = 60. 
 
Reação: CnH2n + 3n/2O2 → nCO2 + nH2O. 
Resposta correta: E (Hexeno, C6H12). 
24/24 
55. Ácidos carboxílicos 
Identificação das fórmulas: 
(a) CH2O2: Ácido fórmico. 
(b) C2H4O2: Ácido acético. 
(c) CH3CHO: Aldeído. 
(d) CH3OH: Álcool. 
 
Resposta correta: A (a e b). 
 
 
 
 
 
56. Reação de isopropil e água 
A reação de hidratação de propeno (C3H6) forma isopropanol (CH3CHOHCH3). 
Resposta correta: D (Álcool). 
 
 
 
 
 
57. Polímeros 
Proteínas são polímeros de aminoácidos. 
Resposta correta: C (Proteínas; aminoácidos).