Vamos analisar cada afirmativa: I - O número de mols a ser medido de Ba(OH)2 é de 0,05 mol. Para preparar 500 mL (0,5 L) de uma solução 0,1 mol/L de Ba(OH)2, usamos a fórmula: \[ n = C \times V \] \[ n = 0,1 \, \text{mol/L} \times 0,5 \, \text{L} = 0,05 \, \text{mol} \] Portanto, a afirmativa I está correta. II - A massa a ser medida é de 8,57 g de Ba(OH)2. A massa molar do Ba(OH)2 é 171,34 g/mol. Para calcular a massa: \[ \text{massa} = n \times MM \] \[ \text{massa} = 0,05 \, \text{mol} \times 171,34 \, \text{g/mol} = 8,567 \, \text{g} \] Arredondando, isso dá aproximadamente 8,57 g. Portanto, a afirmativa II está correta. III - A concentração molar da solução de Ba(OH)2 padronizada é de 0,0496 mol/L. Para verificar isso, precisamos considerar a reação de neutralização entre o KHC8H4O4 e o Ba(OH)2. O número de mols de KHC8H4O4 utilizado é: \[ n = \frac{0,2532 \, \text{g}}{204,22 \, \text{g/mol}} \approx 0,00124 \, \text{mol} \] Como a reação é 1:1, o número de mols de Ba(OH)2 que reagiu também é 0,00124 mol. A concentração da solução padronizada é: \[ C = \frac{n}{V} = \frac{0,00124 \, \text{mol}}{0,025 \, \text{L}} \approx 0,0496 \, \text{mol/L} \] Portanto, a afirmativa III está correta. Agora, analisando as alternativas: A) Apenas as afirmativas I e III estão corretas. B) Apenas as afirmativas II e III estão corretas. C) Apenas a afirmativa I está correta. Como todas as afirmativas I, II e III estão corretas, nenhuma das alternativas apresentadas está correta. Se precisar de mais alguma coisa, é só avisar!