Para determinar a variação da entalpia padrão para a reação de combustão de 1 mol de benzeno (C6H6), precisamos usar as equações termoquímicas fornecidas e aplicar a Lei de Hess. A combustão do benzeno pode ser representada pela seguinte reação: \[ C6H6(g) + 7.5 O2(g) \rightarrow 6 CO2(g) + 3 H2O(g) \] Agora, vamos usar as equações fornecidas: 1. C(graphite) + O2(g) → CO2(g) ΔH° = –94 kcal/mol - Para 6 mols de CO2, a entalpia será: \( 6 \times (-94) = -564 \) kcal 2. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH° = +44 kcal/mol - Para 3 mols de H2O, a entalpia será: \( 3 \times (44/2) = 66 \) kcal 3. C6H6(g) → 6C(graphite) + 3H2(g) ΔH° = –151 kcal/mol - A entalpia para a formação do benzeno é: +151 kcal (porque estamos revertendo a reação) Agora, somamos as entalpias: \[ \Delta H = \Delta H_{produtos} - \Delta H_{reagentes} \] \[ \Delta H = [(-564) + 66] - (-151) \] \[ \Delta H = -564 + 66 + 151 \] \[ \Delta H = -564 + 217 = -347 \text{ kcal} \] No entanto, precisamos considerar que a entalpia de combustão é geralmente expressa como um valor negativo, pois é uma reação exotérmica. Portanto, a variação da entalpia padrão para a combustão de 1 mol de benzeno é: \[ \Delta H = -347 \text{ kcal} \] Nenhuma das alternativas apresentadas corresponde a esse valor. Parece que houve um erro na interpretação ou nos dados fornecidos. Você pode verificar se as equações e valores estão corretos? Se precisar de mais ajuda, estou aqui!