Grátis: A penicilina foi descoberta em 1928, pelo médico e professor Alexander Fleming, que observou uma espécie de bolor que estava contaminando uma amost... – Questões Respondidas

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A penicilina foi descoberta em 1928, pelo médico e professor Alexander Fleming, que observou uma espécie de bolor que estava contaminando uma amostra de cultura celular. A penicilina foi um dos primeiros antibióticos descobertos, sendo utilizado com sucesso no combate de doenças infecciosas.
Considerando essas informações e os seus estudos sobre as funções orgânicas, analise as afirmativas a seguir.
I. A penicilina contém um grupo funcional ácido carboxílico.
II. O grupo funcional éter está próximo a um átomo de nitrogênio.
III. A penicilina possui um grupamento amina.
IV. O R representa outros hidrocarbonetos que podem se ligar a penicilina.
V. A hidroxila concede à penicilina a função álcool.
A I e III.
B Resposta corretaI, III e IV.
C II, IV e V.
D IV e V.
E I, II e IV.

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Vamos analisar cada afirmativa sobre a penicilina: I. A penicilina contém um grupo funcional ácido carboxílico. Verdadeiro, a penicilina possui um grupo carboxílico em sua estrutura. II. O grupo funcional éter está próximo a um átomo de nitrogênio. Falso, a penicilina não possui um grupo éter em sua estrutura. III. A penicilina possui um grupamento amina. Verdadeiro, a penicilina contém um grupo amina em sua estrutura. IV. O R representa outros hidrocarbonetos que podem se ligar à penicilina. Verdadeiro, o grupo R na estrutura da penicilina pode representar diferentes cadeias laterais de hidrocarbonetos. V. A hidroxila concede à penicilina a função álcool. Verdadeiro, a presença de um grupo hidroxila (–OH) confere características de álcool à penicilina. Agora, vamos verificar as alternativas: A) I e III. (Correta, mas não abrange todos os itens verdadeiros) B) I, III e IV. (Correta, todos os itens são verdadeiros) C) II, IV e V. (Falsa, pois II é falsa) D) IV e V. (Correta, mas não abrange todos os itens verdadeiros) E) I, II e IV. (Falsa, pois II é falsa) A alternativa que contém todos os itens verdadeiros é: B) I, III e IV.

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Existem diversos compostos oxigenados, sendo que as propriedades químicas e físicas das substâncias estão intimamente relacionadas com a forma na qual o oxigênio se liga aos carbonos e sua posição na cadeia carbônica, o que pode produzir diferentes funções orgânicas.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre funções oxigenadas, analise os tópicos a seguir e associe-os com suas respectivas características.
( ) Oxigênio ligado ao carbono por uma dupla ligação na extremidade da cadeia.
( ) Hidroxila ligada a um carbono hibridizado sp3.
( ) Ácido ascórbico.
( ) Hexan-2-ona.
( ) Síntese da aspirina.
A 2, 1, 5, 3, 4.
B 5, 4, 2, 1, 3.
C Resposta correta4, 1, 2, 5, 3.
D 4, 2, 1, 3, 5.
E 1, 2, 5, 4, 3.

Leio o trecho a seguir: “A busca por substitutos para o açúcar tem sido uma constante durante os últimos 50 anos. Conhecido o grande poder calórico do açúcar de mesa, a indústria alimentícia lançou-se na busca por substitutos de açúcar que adoçam, mas que não são calóricos, conhecidos como edulcorantes. Entre os mais utilizados e polêmicos, está o aspartame, um edulcorante com baixo teor de calorias, utilizado em alimentos e bebidas em mais de 100 países ao redor do mundo. É aproximadamente 200 vezes mais doce do que o açúcar.”
Considerando essas informações e os conceitos estudados sobre funções oxigenadas, é possível afirmar que o aspartame possui como funções orgânicas oxigenadas os grupos:
A Resposta corretaácido carboxílico e éster.
B ácido carboxílico e álcoois.
C cetona e aldeído.
D fenol e anidrido.
E éster e éter.

As ligações covalentes são comuns em compostos orgânicos e, consequentemente, estão presentes nas moléculas. Dentre as características de moléculas que realizam ligação covalente, está a diferença de estado físico, ou seja, compostos covalentes podem ser gasosos, líquidos ou sólidos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que as ligações covalentes ocorrem porque:
A são realizadas entre metais e ametais com transferência de elétrons.
B Resposta corretasão realizadas entre ametais, que possuem, no máximo, 7 elétrons na camada de valência e se ligam para atingir a estabilidade.
C são realizadas entre carbono e hidrogênio.
D são realizadas pelo compartilhamento de elétrons, no entanto, os elétrons pertencem a um átomo da ligação.
E são realizadas entre metais que possuem 7 elétrons na camada de valência.

Hidrocarbonetos são compostos basicamente por carbono e hidrogênio. Os carbonos podem realizar ligações simples, o que configura o hidrocarboneto saturado, e ligações duplas e triplas, o que torna o hidrocarboneto insaturado.
De acordo com essas informações e os seus estudos sobre hidrocarbonetos, ordene os compostos a seguir de acordo com o aumento da quantidade de insaturação.
( ) 5,5-dimetil-2-hexino.
( ) Dodecano.
( ) Octa-1,4-dieno.
( ) Cis-dicloropropeno.
A Resposta correta4, 1, 3, 2.
B 1, 4, 2, 3.
C 3, 1, 4, 2.
D 4, 3, 1, 2.
E 2, 4, 1, 3.

Leio o trecho a seguir: “Vários autores têm chamado o século 20 ‘o século da cromatografia’, uma vez que essa técnica foi altamente importante no desenvolvimento de várias áreas das ciências físicas e biológicas durante todo este século.[...] No século 19, alguns cientistas aplicaram diferentes sólidos para ‘filtração’, remoção de alguns componentes ou fracionamento de líquidos, enquanto outros fizeram esses fracionamentos em papel.”
Considerando seus estudos com relação às técnicas cromatográficas, analise as afirmativas a seguir:
I. A fase móvel contém o analito.
II. A fase estacionária pode ser feita de algodão.
III. Na cromatografia de camada delgada uma pequena fração da amostra é analisada.
IV. Na cromatografia gasosa a coluna pode ser aquecida.
V. Ao iniciar uma cromatografia de coluna, a coluna pode secar entre as análises.
A Resposta corretaI, III e IV.
B I, II e IV.
C II, IV e V.
D II, III e V.
E II, III e IV.

Os orbitais atômicos são divididos, também, em subníveis que admitem apenas uma determinada quantidade de elétrons. Adicionalmente, existem as camadas que vão de K a Q, essas também apresentam um limite quanto à quantidade de elétrons.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, analise as afirmativas e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O subnível s pode conter até 2 elétrons.
II. ( ) O subnível p pode acomodar mais de 7 elétrons.
III. ( ) O subnível d possui 5 orbitais.
IV. ( ) As camadas M e P acomodam 18 elétrons.
V. ( ) A camada K pode conter 3 elétrons.
A V, V, F, F, F.
B V, F, V, F, V.
C Resposta corretaV, F, V, V, F.
D F, F, V, V, F.
E F, V, V, V, F.

Os compostos orgânicos sulfurados são aqueles que contêm um ou mais átomos de enxofre (S) e podem ser encontrados, por exemplo, em alimentos como alho, cebola, café torrado e no odor utilizado como defesa por animais, como o gambá. Estes compostos podem ser divididos de acordo com seu grupo funcional e ponto de ebulição, que tornam o odor mais ou menos perceptível.
Considerando essas informações e o que foi estudado sobre funções sulfuradas, analise os tópicos disponíveis a seguir e associe-os com suas respectivas características.
( ) Tiol.
( ) Tioéter.
( ) Ácido sulfônico.
( ) Tensoativos.
A Resposta correta4, 1, 3, 2.
B 1, 2, 4, 3.
C 2, 1, 4, 3.
D 1, 3, 2, 4.
E 3, 4, 1, 2.

Leia o trecho a seguir: “Nano é um prefixo grego que significa anão. Em ciência esta palavra é usada para designar uma parte em um bilhão, ou seja, um bilionésimo. Um nanômetro corresponde a um bilionésimo de metro e materiais com esta dimensão são chamados de nanomateriais.”
Considerado o que foi estudado sobre compostos aromáticos, é possível afirmar que os nanomateriais são versáteis porque:
A possuem atividade biológica, mas também podem ser utilizados na construção civil.
B possuem as mesmas características de compostos macroscópicos, no entanto, em outra escala de tamanho.
C Resposta corretapossuem propriedades físicas e químicas diferentes dos compostos de carbono macroscópicos, o que permite que sejam aplicados em diversas áreas.
D possuem dureza inferior ao diamante e, portanto, maior flexibilidade.
E sua rede cristalina é igual à do grafite.