Grátis: (Petrobras / 2018) Considerando que os estados final e inicial de uma transformação com um gás ideal possuam a mesma energia interna, é correto afi... – Questões Respondidas

Termodinâmica

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(Petrobras / 2018) Considerando que os estados final e inicial de uma transformação com um gás ideal possuam a mesma energia interna, é correto afirmar que
a transformação é isocórica.
não houve troca de calor entre o gás e o ambiente.
não ocorreu troca de trabalho entre o gás e o meio.
as temperaturas dos estados inicial e final são iguais.
a transformação é isobárica.

Aprimorando com Questões

há 9 meses

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há 9 meses

SIMULADO 2 TERMODINAMICA APLICADA

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ESTÁCIO

Respostas

Ed

há 9 meses

Se os estados final e inicial de uma transformação com um gás ideal possuem a mesma energia interna, isso implica que não houve troca de calor e que a variação de energia interna é zero. Portanto, a afirmação correta é: não ocorreu troca de trabalho entre o gás e o meio. As outras opções não são necessariamente verdadeiras. A transformação não é isocórica, isobárica, e as temperaturas podem ser diferentes, desde que a energia interna permaneça a mesma.

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Os sistemas termodinâmicos podem ser abertos ou fechados, e mesmo os sistemas fechados podem estar isolados ou não.
Sobre sistemas termodinâmicos considere uma lata de refrigerante à temperatura de 25 oC é colocada em um refrigerador. A lata de refrigerante representa um sistema:
comprimido
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Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de definir a seta do tempo.
(CESPE/UnB - Petrobras - 2018 - Adaptado) Em um sistema termodinâmico formado pelo fluido de trabalho de um motor térmico que opera segundo o ciclo de Carnot sujeito a um processo adiabático reversível, a entropia desse sistema
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Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de definir a seta do tempo.
(CESPE/UnB/SGA/SESP/IAPEN/AC - Engenharia Mecânica - 2008 - Adaptado). Considere os diagramas P-v e T-s para motores de ciclo Otto. Acerca dos processos que ocorrem nesse tipo de motor, julgue as asserções a seguir.
I- Os processos 0 -1 e 1 - 0 correspondem, respectivamente, aos tempos motor de admissão e exaustão que não são considerados na análise do ciclo ideal, que fica reduzido à região 1 - 2 - 3 - 4 do diagrama.
II- O processo 3 - 4, no qual é realizada uma transformação adiabática, corresponde ao tempo de explosão ou tempo útil, pois é o único em que há efetiva produção de trabalho pelo motor.
III- O processo 1 - 2 é aproximadamente adiabático e ocorre com o pistão se deslocando do ponto morto superior para o ponto morto inferior.
IV- A queima do combustível, representada por uma adição de calor a volume constante, ocorre no processo 2 - 3.
V- A variação de entropia do processo 4 - 1 é maior que zero.
I, II e IV.
I, II, IV e V.
II, IV e V.
I, IV e V.
II, III e IV.

Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema.
(CESGRANRIO - Petrobras - 2008 - Adaptado) A razão de compressibilidade, Z, de um gás é a razão entre o volume molar do gás e o volume molar de um gás ideal nas mesmas condições de temperatura e pressão. Com base nas informações contidas no gráfico, analise as afirmacoes a seguir.
I - Na pressão de 200 atm, as forças repulsivas são predominantes nas moléculas de H2.
II - Nos níveis de pressão indicados, as moléculas de amônia sempre apresentam predominância de forças atrativas.
III - Um gás ideal deveria apresentar Z = 0, pois não há qualquer tipo de interação entre as moléculas.
Está(ão) correta(s) APENAS a(s) afirmação(ões):
II e III
I e II
II
I
III

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A concentração, em mol/L, de na solução é:
1×10-6
2×10-5
5×10-6
5×10-5
2×10-6

Coloque em ordem de acidez os seguintes ácidos:
HIO3> HF> HClO2> HCN
HCN> HClO2> HF> HIO3
HCN> HF> HClO2> HIO3
HIO3> HClO2> HF> HCN
HIO3>HCN> HClO2> HF