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Dentre os íons abaixo relacionados, aquele que apresenta MENOR raio é: A) K+ B) Ga3+ C) Na+ D) Mg2+ E) Al3+

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Prova de Química para o Ensino Médio

Prova de Química para o Ensino Médio

UFBA

Respostas

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há 10 meses

Para determinar qual íon apresenta o menor raio, precisamos considerar a carga dos íons e a quantidade de elétrons que cada um possui. Em geral, quanto maior a carga positiva do íon, menor será o seu raio, pois a atração entre os prótons do núcleo e os elétrons aumenta, puxando os elétrons mais para perto do núcleo. Vamos analisar as opções: A) K+ - Íon potássio com 19 prótons e 18 elétrons. B) Ga3+ - Íon galho com 31 prótons e 28 elétrons. C) Na+ - Íon sódio com 11 prótons e 10 elétrons. D) Mg2+ - Íon magnésio com 12 prótons e 10 elétrons. E) Al3+ - Íon alumínio com 13 prótons e 10 elétrons. Agora, comparando os íons: - O Ga3+ tem 3 cargas positivas, o que o torna menor. - O Al3+ também tem 3 cargas positivas, mas é menor que o Ga3+. - O Mg2+ tem 2 cargas positivas. - O Na+ tem 1 carga positiva. - O K+ tem 1 carga positiva e é o maior dos íons listados. Portanto, o íon com o menor raio é o E) Al3+.

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Assinale a alternativa que indica corretamente o número da família e do período ocupado pelo elemento cujo número atômico é igual a 42:
a. família 1, 3º período
b. família 3, 4º período.
c. família 6, 5º período.
d. família 16, 1º período
e. família 14, 4º período

Ferro (Z = 26), manganês (Z = 25) e cromo (Z = 24) são:
a) metais alcalinos.
b) metais alcalinoterrosos.
c) elementos de transição.
d) lantanídios.
e) calcogênios.

A energia mínima necessária para arrancar um elétron de um átomo no estado fundamental e gasoso é chamada de energia de ionização. Sabendo-se que a energia de ionização do elemento fósforo é 1012kJ/mol e do elemento argônio é 1521kJ/mol, é correto admitir que a energia de Ionização do elemento ________ é 1251kJ/mol.
A) sódio B) potássio C) arsênio D) cloro E) neônio

Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o
a) hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1a coluna.
b) nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15a coluna.
c) sódio é o elemento mais eletronegativo do 3o período.
d) mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente.
e) potássio tem maior raio atômico que o Br.

Sobre a tabela periódica e sua utilização, assinale a alternativa correta.
a) O elemento sódio é mais eletronegativo que o elemento cloro.
b) Um elemento com 25 prótons em seu núcleo é classificado como representativo.
c) Os calcogênios correspondem aos elementos químicos do grupo 16 da tabela periódica.
d) Os elementos de transição interna são aqueles cuja última camada ocupada por elétrons possui subnível f.
e) Íons e átomos de um mesmo elemento químico possuem a mesma configuração eletrônica.

Considere as afirmações abaixo, todas relacionadas a átomos e íons no estado gasoso: I. A energia do íon Be2+, no seu estado fundamental, é igual à energia do átomo de He neutro no seu estado fundamental. II. Conhecendo a segunda energia de ionização do átomo de He neutro, é possível conhecer o valor da afinidade eletrônica do íon He2+. III. Conhecendo o valor da afinidade eletrônica e da primeira energia de ionização do átomo de Li neutro, é possível conhecer a energia envolvida na emissão do primeiro estado excitado do átomo de Li neutro para o seu estado fundamental. IV. A primeira energia de ionização de íon H– é menor do que a primeira energia de ionização do átomo de H neutro. V. O primeiro estado excitado do átomo de He neutro tem a mesma configuração eletrônica do primeiro estado excitado do íon Be2+. Então, das afirmações acima, estão CORRETAS:
A) apenas I e III.
B) apenas I, II e V.
C) apenas I e IV.
D) apenas II, IV e V.
E) apenas III e V.

Diga o nome e o símbolo para os elementos cuja localização na tabela periódica é: a) Grupo 1A período 4 b) Grupo 3A período 3 c) Grupo 6A período 2 d) Grupo 2A período 6

Por que o flúor apresenta raio atômico menor que o oxigênio e cloro?

Qual das seguintes espécies tem o menor raio iônico: Fe2+ ou Fe3+. Explique

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