Calcule a ordem de ligação N-O para as seguintes espécies e ordene em sequência crescente de comprimento da ligação N-O: NO2+ NO2- NO3-

Para calcular a ordem de ligação N-O nas espécies NO₂⁺, NO₂⁻ e NO₃⁻, precisamos considerar a teoria da ressonância e a distribuição de elétrons. 1. NO₂⁺ (dióxido de nitrogênio positivo): - Tem uma carga formal de +1. - A estrutura de ressonância mostra uma ligação dupla entre o nitrogênio e um oxigênio, e uma ligação simples com o outro oxigênio. - Ordem de ligação: 1,5 (uma ligação dupla e uma simples). 2. NO₂⁻ (dióxido de nitrogênio negativo): - Tem uma carga formal de -1. - A estrutura de ressonância mostra duas ligações duplas entre o nitrogênio e os dois oxigênios. - Ordem de ligação: 2 (duas ligações duplas). 3. NO₃⁻ (nitrato): - Tem uma carga formal de -1. - A estrutura de ressonância mostra uma ligação dupla entre o nitrogênio e um oxigênio, e duas ligações simples com os outros dois oxigênios. - Ordem de ligação: 1,33 (uma ligação dupla e duas simples). Sequência crescente de comprimento da ligação N-O: - NO₂⁺ (1,5) < NO₃⁻ (1,33) < NO₂⁻ (2) Portanto, a ordem crescente de comprimento da ligação N-O é: NO₂⁺ < NO₃⁻ < NO₂⁻.