Claro! Vamos analisar cada íon e encontrar os elementos correspondentes: 1) Íon 3+: 1s² 2s² 2p⁶ - Esta configuração eletrônica corresponde ao gás nobre Neônio (Ne), que tem 10 elétrons. Para formar o íon 3+, o átomo neutro de Alumínio (Al), que tem a configuração 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹, perde 3 elétrons. Portanto, o elemento é o Alumínio (Al). 2) Íon 3+: [Ar] 3d³ - Esta configuração corresponde ao íon de Ferro (Fe). O átomo neutro de Ferro tem a configuração 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶. Para formar o íon 3+, ele perde 3 elétrons, resultando em [Ar] 3d³. Portanto, o elemento é o Ferro (Fe). 3) Íon 2+: [Kr] 5s² 4d¹⁰ - Esta configuração corresponde ao íon de Zircônio (Zr). O átomo neutro de Zircônio tem a configuração 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d². Para formar o íon 2+, ele perde 2 elétrons, resultando em [Kr] 5s² 4d¹⁰. Portanto, o elemento é o Zircônio (Zr). 4) Íon 1+: [Kr] 4d¹⁰ - Esta configuração corresponde ao íon de Prata (Ag). O átomo neutro de Prata tem a configuração 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 4d¹⁰. Para formar o íon 1+, ele perde 1 elétron, resultando em [Kr] 4d¹⁰. Portanto, o elemento é a Prata (Ag). Resumindo: 1. Alumínio (Al) para íon 3+ 2. Ferro (Fe) para íon 3+ 3. Zircônio (Zr) para íon 2+ 4. Prata (Ag) para íon 1+