Para determinar qual processo tem a maior variação positiva da energia interna, podemos usar a primeira lei da termodinâmica, que é expressa pela equação: ΔU = Q - W onde: - ΔU é a variação da energia interna, - Q é o calor trocado (positivo se absorvido pelo sistema e negativo se transferido para o meio), - W é o trabalho realizado (positivo se realizado sobre o sistema e negativo se realizado pelo sistema). Vamos analisar cada alternativa: A) Você realiza 250 J de trabalho sobre um sistema, ele transfere 250 J de calor para o meio ambiente. - Q = -250 J (calor transferido para o meio) - W = +250 J (trabalho realizado sobre o sistema) - ΔU = -250 J - 250 J = -500 J B) Você realiza 250 J de trabalho sobre o sistema, ele absorve 250 J de calor do meio ambiente. - Q = +250 J (calor absorvido) - W = +250 J (trabalho realizado sobre o sistema) - ΔU = +250 J - 250 J = 0 J C) O sistema realiza 250 J de trabalho sobre você, ele transfere 250 J de calor para o meio ambiente. - Q = -250 J (calor transferido) - W = -250 J (trabalho realizado pelo sistema) - ΔU = -250 J + 250 J = 0 J D) O sistema realiza 250 J de trabalho sobre você, ele absorve 250 J de calor do meio ambiente. - Q = +250 J (calor absorvido) - W = -250 J (trabalho realizado pelo sistema) - ΔU = +250 J + 250 J = +500 J Analisando os resultados: - A: ΔU = -500 J - B: ΔU = 0 J - C: ΔU = 0 J - D: ΔU = +500 J A alternativa que apresenta a maior variação positiva da energia interna é a D) O sistema realiza 250 J de trabalho sobre você, ele absorve 250 J de calor do meio ambiente.