Logo Passei Direto
Buscar

Química

Outros
Os tanques de armazenamento de gasolina podem, com o tempo, sofrer processos oxidativos, resultando na contaminação do combustível e do solo à sua volta.
Dos metais citados, o que garantirá proteção ao tanque de aço é o
A zinco.
B cobre.
C níquel.
D cádmio.
E mercúrio.
User badge image
Exercícios Para o Conhecimento

há 10 meses

User badge image
Exercícios Para o Conhecimento

há 10 meses

FQ - ELETROQUIMICA
17 pág.

FQ - ELETROQUIMICA

UNAMA

Respostas

User badge image

Ed Verified user icon

há 10 meses

Para proteger tanques de aço contra corrosão, é comum utilizar um processo chamado galvanização, que envolve a aplicação de um metal que se oxida mais facilmente do que o aço, protegendo-o assim. Analisando as opções: A) Zinco - O zinco é amplamente utilizado para galvanização, pois se oxida antes do aço, protegendo-o da corrosão. B) Cobre - O cobre não é utilizado para proteção contra corrosão de aço, pois não oferece a mesma proteção que o zinco. C) Níquel - O níquel é mais utilizado em ligas e não é um protetor contra corrosão de aço. D) Cádmio - Embora o cádmio também possa ser usado para proteção, o zinco é mais comum e eficaz. E) Mercúrio - O mercúrio não é utilizado para proteção contra corrosão e é tóxico. Portanto, a opção correta que garantirá proteção ao tanque de aço é: A) Zinco.

Essa resposta te ajudou?

0
Dislike0
left-side-bubbles-backgroundright-side-bubbles-background

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

FQ - ELETROQUIMICA
17 pág.

FQ - ELETROQUIMICA

UNAMA

Mais perguntas desse material

O emprego de células de combustível a hidrogênio pode ser uma tecnologia adequada ao transporte automotivo.
A tecnologia testada mais adequada para o emprego em veículos automotivos é a célula de combustível
(a) AFC.
(b) MSFC.
(c) PEM.
(d) PAFC.
(e) SOFC.

Um produto, obtido industrialmente da eletrólise de solução aquosa de cloreto de sódio, tem sido amplamente empregado na indústria.
Esse produto industrial é o
a) cloro molecular, 2C.
b) ácido clorídrico, HC.
c) ácido sulfúrico, H2SO4.
d) hidróxido de sódio, NaOH.
e) carbonato de sódio, Na2CO3.

As pilhas recarregáveis, bastante utilizadas atualmente, são formadas por sistemas que atuam como uma célula galvânica, enquanto estão sendo descarregadas, e como célula eletrolítica, quando estão sendo recarregadas.
Teoricamente, para que um carregador seja ao mesmo tempo eficiente e tenha o menor preço, a diferença de potencial mínima, em volt, que ele deve superar é de
a) 0,086.
b) 0,172.
c) 0,316.
d) 0,632.

Grupos de pesquisa em todo o mundo vêm buscando soluções inovadoras, visando à produção de dispositivos para a geração de energia elétrica.
No funcionamento da bateria, a espécie química formada no ânodo é
a) 2(g)H
b) 2(g)O
c) 2 ( )H O
d) (aq)OH−
e) 2 4(aq)Zn(OH)−

Células solares à base de 2TiO sensibilizadas por corantes (S) são promissoras e poderão vir a substituir as células de silício.
A reação 3 é fundamental para o contínuo funcionamento da célula solar, pois
a) reduz íons I− a 3I−.
b) regenera o corante.
c) garante que a reação 4 ocorra.
d) promove a oxidação do corante.
e) transfere elétrons para o eletrodo de 2TiO.

Em uma biocélula microbiológica, bactérias catalisam reações de oxidação de substratos orgânicos.
Nessas condições, qual é o número mínimo de biocélulas de acetato, ligadas em série, necessárias para se obter uma diferença de potencial de 4,4 V?
a) 3
b) 4
c) 6
d) 9
e) 15

Os recipientes com 4(aq)CuSO onde são colocadas as barras de cobre e zinco e o papel umedecido formam duas pilhas em série, que podem ser consideradas ideais, sendo o polos positivo e negativo formados pelo cobre e pelo zinco, respectivamente. Embora seja um receptor, o cronômetro pode ser representado por um resistor. O voltímetro deve ser ligado em paralelo com o circuito, resultando no esquema a seguir.
Qual é a resposta correta para a questão 3?
[A] Incorreto. Na célula de combustível AFC, o eletrólito não é polimérico, trata-se de uma base forte (hidróxido de potássio aquoso).
[B] Incorreto. Na célula de combustível MSFC, os eletrólitos não são poliméricos (carbonetos de lítio, sódio e/ou potássio fundidos) e não têm caráter ácido.
[C] Correto. Na célula de combustível PEM, o eletrólito tem caráter ácido e é polimérico (ácido poliperfluorossulfônico sólido), o intervalo de temperatura é baixo (60 °C – 100 °C).
[D] Incorreto. Na célula de combustível PAFC, o eletrólito é ácido (ácido fosfórico líquido), porém não é polimérico.
[E] Incorreto. Na célula de combustível SOFC, o eletrólito não é polimérico (óxido de zircônio(IV) sólido) e o intervalo de temperatura é muito elevado (600° – 1000°C).

O cloreto de sódio dissociado ionicamente nas gotículas de água (maresia) torna a água mais condutora, favorecendo a oxidação do ferro presente no aço.
Qual é a resposta correta para a questão 7?
[A] Incorreto.
[B] Incorreto.
[C] Incorreto.
[D] Correto.

Para que ocorra a liberação de gás hidrogênio 2(H ) a água deve sofrer redução (recebimento de elétrons):
Qual é a resposta correta para a questão 8?
[A] Correto.
[B] Incorreto.

Mais conteúdos dessa disciplina