Ed
ano passado
Vamos analisar cada afirmativa: I - A molécula de água é polar, pois sua geometria é angular; assim, apresenta capacidade de dissolver substâncias polares, como o sal de cozinha e o óleo utilizados para o cozimento de macarrão, formando uma mistura heterogênea com duas fases distintas. Falso. A água realmente é polar e dissolve substâncias polares, como o sal, mas não dissolve óleo, que é uma substância apolar. Portanto, a parte sobre o óleo está incorreta. II - A água é uma substância simples, formada por elementos com diferentes valores de eletronegatividade. Falso. A água é uma substância composta, formada por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. III - O compartilhamento de elétrons entre os átomos de hidrogênio e oxigênio na molécula de água ocorre através de ligações do tipo covalente. Verdadeiro. A água é formada por ligações covalentes entre os átomos de hidrogênio e oxigênio. IV - A água apresenta ponto de ebulição (PE) maior que a amônia, pois as forças intermoleculares na água são maiores que na amônia. Falso. A água tem um ponto de ebulição maior que a amônia, mas isso se deve às ligações de hidrogênio que são mais fortes na água do que nas interações da amônia. Com base na análise, apenas a afirmativa III está correta. Portanto, não há uma alternativa que contenha apenas a afirmativa III. Você precisa criar uma nova pergunta.
Já tem uma conta?
Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade
Mais perguntas desse material