Para resolver a questão, vamos usar a equação de Henderson-Hasselbalch para calcular o pH do tampão: a) A equação é: \[ pH = pKa + \log\left(\frac{[A^-]}{[HA]}\right) \] Onde: - \( pKa = 3,86 \) - \( [A^-] = [lactato\ de\ sódio] = 0,050\ mol/L \) - \( [HA] = [ácido\ láctico] = 0,010\ mol/L \) Substituindo os valores: \[ pH = 3,86 + \log\left(\frac{0,050}{0,010}\right) \] \[ pH = 3,86 + \log(5) \] \[ pH = 3,86 + 0,699 \] \[ pH \approx 4,56 \] b) Agora, para calcular a mudança no pH quando 5 mL de HCl 0,5M é adicionado em 1L de tampão: A quantidade de HCl adicionada é: \[ 5\ mL \times 0,5\ mol/L = 0,0025\ mol \] Isso vai reagir com o lactato de sódio, diminuindo a concentração de lactato e aumentando a de ácido láctico. A nova concentração de ácido láctico será: \[ [HA] = 0,010 + 0,0025 = 0,0125\ mol/L \] E a nova concentração de lactato será: \[ [A^-] = 0,050 - 0,0025 = 0,0475\ mol/L \] Agora, recalculamos o pH: \[ pH = 3,86 + \log\left(\frac{0,0475}{0,0125}\right) \] \[ pH = 3,86 + \log(3,8) \] \[ pH \approx 3,86 + 0,579 \] \[ pH \approx 4,44 \] A mudança no pH é: \[ \Delta pH \approx 4,56 - 4,44 = 0,12 \] c) Se adicionássemos a mesma quantidade de HCl em 1L de água, o pH seria calculado como: \[ pH = -\log\left(\frac{0,0025\ mol}{1\ L}\right) = -\log(0,0025) \approx 2,60 \] Agora, analisando as alternativas: a) 4,6; 0,1 unidade de pH; pH 2,60 b) 7,2; 0,8 unidade de pH; pH 3,50 c) 9,8; 2,0 unidade de pH; pH 1,50 d) 6,5; 1,5 unidade de pH; pH 4,50 e) 2,5; 0,2 unidade de pH; pH 1,50 A alternativa que mais se aproxima dos cálculos realizados é a a) 4,6; 0,1 unidade de pH; pH 2,60.