Para calcular o calor necessário para elevar a temperatura da água, podemos usar a fórmula: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \] onde: - \( Q \) é o calor (em Joules), - \( m \) é a massa (em kg), - \( c \) é a capacidade térmica específica (em J/kg°C), - \( \Delta T \) é a variação de temperatura (em °C). Dado: - \( m = 2 \, \text{kg} = 2000 \, \text{g} \) (já que a capacidade térmica específica está em J/g°C), - \( c = 4,18 \, \text{J/g°C} \), - A temperatura inicial é 30 °C e a final é 90 °C, então \( \Delta T = 90 - 30 = 60 \, \text{°C} \). Agora, substituindo os valores na fórmula: \[ Q = 2000 \, \text{g} \cdot 4,18 \, \text{J/g°C} \cdot 60 \, \text{°C} \] Calculando: \[ Q = 2000 \cdot 4,18 \cdot 60 \] \[ Q = 2000 \cdot 250,8 \] \[ Q = 501600 \, \text{J} \] Arredondando, temos aproximadamente 502.000 J. Portanto, a alternativa correta é: B) 502.000 J.