com.br/subject/grades-and-tests/answer/eyJ0ZXN0ljp7lnRlc3RDb2RlljoiOTg4MzU3liwiZGVzY3...QA Alberto Vinicius Diniz Melo 2 NIASSELVI Farmácia (5437326) As titulações de complexação são caracterizadas pela formação de complexos entre um ácido de Lewis, tipicamente um íon metálico, e uma base de Lewis, que atua como ligante. Esses processos são fundamentais na química analítica para a determinação quantitativa de ions metálicos em solução. A estabilidade do complexo formado depende da natureza do íon metálico e do ligante, bem como do pH da solução, sendo o EDTA um dos ligantes mais utilizados devido à sua capacidade de formar complexos altamente estáveis com uma ampla variedade de íons metálicos. Este método é amplamente aplicado em análises ambientais, farmacêuticas e industriais para monitoramento de metais pesados e outros cátions relevantes. Fonte: adaptado de: SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J.; CROUCH, S. R. Fundamentals of Analytical Chemistry. 9th ed. Belmont: Brooks/Cole, 2014. Considerando O contexto apresentado no texto, analise as afirmativas a seguir: I. Ligantes polidentados doam dois OU mais pares de elétrons, OU seja, ligam-se ao íon metálico através de dois OU mais átomos. II. O efeito quelato é a capacidade de ligantes polidentados de formarem complexos mais estáveis do que aqueles formados por ligantes monodentados. III. O EDTA é O ligante monodentado menos utilizado em titulações de complexação, uma vez que poucos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto. IV. Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA não é necessário verificar o pH da solução, uma vez que ele não interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado. É correto o que se afirma em: A) I, II, III e IV. B) II, III e IV, apenas. C) I, apenas. D) III e IV, apenas. E) e II, apenas. Anterior Próxima 21:22 ) POR W 18/11/2024