Para determinar em qual líquido a calcita flutuará, precisamos calcular a densidade da calcita e compará-la com a densidade dos líquidos. A densidade (\(d\)) é calculada pela fórmula: \[ d = \frac{m}{V} \] onde: - \(m\) é a massa (35,6 g) - \(V\) é o volume (12,9 cm³) Calculando a densidade da calcita: \[ d = \frac{35,6 \, \text{g}}{12,9 \, \text{cm}^3} \approx 2,76 \, \text{g/cm}^3 \] Agora, vamos comparar essa densidade com as densidades dos líquidos: 1. Tetracloreto de carbono (d = 1,60 g/cm³): A calcita é mais densa, então flutua. 2. Brometo de metileno (d = 2,50 g/cm³): A calcita é mais densa, então flutua. 3. Tetrabromo-etano (d = 2,96 g/cm³): A calcita é menos densa, então afunda. 4. Iodeto de metileno (d = 3,33 g/cm³): A calcita é menos densa, então afunda. Portanto, a calcita flutua nos líquidos com densidade menor que 2,76 g/cm³. Assim, a resposta correta é que a calcita flutua no tetracloreto de carbono e no brometo de metileno.