Um líquido, com volume de 10,7 mL, tem massa igual a 9,42 g. O líquido pode ser octano, etanol ou benzeno, cujas densidades são, respectivamente (em g/cm3), 0.702, 0.789 e 0.879. Qual é o líquido em questão? Justifique sua resposta através de cálculos.
Respostas
Ed 
ano passado
Para identificar o líquido, precisamos calcular a densidade do líquido em questão usando a fórmula: \[ \text{Densidade} = \frac{\text{massa}}{\text{volume}} \] Dado que a massa é 9,42 g e o volume é 10,7 mL (ou 10,7 cm³, já que 1 mL = 1 cm³), temos: \[ \text{Densidade} = \frac{9,42 \, \text{g}}{10,7 \, \text{cm}^3} \] Calculando: \[ \text{Densidade} = 0,88 \, \text{g/cm}^3 \] Agora, vamos comparar essa densidade com as densidades dos líquidos mencionados: - Octano: 0,702 g/cm³ - Etanol: 0,789 g/cm³ - Benzeno: 0,879 g/cm³ A densidade calculada (0,88 g/cm³) é mais próxima da densidade do benzeno (0,879 g/cm³). Portanto, o líquido em questão é o benzeno.
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Considere as afirmacoes abaixo: I. em um subnível d há 7 orbitais. II. em um subnível p há 3 orbitais. III. em um orbital s cabem 2 elétrons. IV. em um orbital p cabem 6 elétrons. V. quanto maior a distância de um elétron do núcleo, maior será sua energia total. VI. a terceira e quarta camadas admitem, no máximo, 32 elétrons. VII. a primeira camada é menos energética e pode ter, no máximo, 8 elétrons. Quanto às afirmações acima, indique quais são verdadeiras e quais são falsas e corrija as falsas tornando-as verdadeiras.
Considere as espécies químicas monoatômicas indicadas na tabela abaixo: Espécie química monoatômica Prótons Nêutrons Elétrons A 12 12 12 B 12 13 10 C 20 20 20 D 20 21 20 E 17 18 18 Assinale as afirmações verdadeiras (V) e falsas (F), corrigindo as afirmações falsas tornando-as verdadeiras: ( ) E é um cátion. ( ) C é um ânion. ( ) B é eletricamente neutro. ( ) C e D são de um mesmo elemento químico. ( ) A e B são isótopos. ( ) A e B são isóbaros.
Os átomos de certo elemento químico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da Tabela Periódica. Ao interagir com um halogênio, esses átomos têm alterado seu número de: e) Prótons, transformando-se em cátions. f) Elétrons, transformando-se em ânions. g) Nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros. h) Prótons, transformando-se em ânions. i) Elétrons, transformando-se em cátions.
A destilação fracionada é um importante método de separação do petróleo. Através dela, a sociedade tem disponíveis os diversos derivados como gasolina, querosene, óleo diesel, etc.
Em relação à destilação fracionada é correto afirmar, EXCETO:
a) A separação dos componentes ocorre devido à diferença no ponto de ebulição de cada fração.
b) O craqueamento do petróleo consiste em um processo químico transformando um tipo de derivado em outro.
c) A destilação fracionada consegue retirar o enxofre do petróleo, evitando o aumento de poluentes na atmosfera.
d) Esse método consiste em um processo físico de separação dos componentes.
Todos os fenômenos abaixo podem ser considerados físicos, EXCETO:
a) O aparecimento de gotículas de água na parte exterior de um copo com refrigerante gelado.
b) A dissolução do sal de cozinha na água.
c) O escurecimento da maça ao ser cortada.
d) O preparo de uma limonada com a dissolução do açúcar.
Em relação à adoção dos modelos atômicos e as observações experimentais de cada um, podemos afirmar, EXCETO:
a) DALTON – Conservação da massa e proporção definida nas reações.
b) THOMSOM – Emissão de raios catódicos em tubos.
c) BOHR – Formação de espectros descontínuos.
d) RUTHERFORD – Presença de espaço vazio no átomo.
e) ATUAL – Desvio do núcleo de hélio pela lâmina de ouro.
O conceito de elemento químico está mais relacionado com a ideia de: a) átomo. b) molécula. c) íon. d) substância pura. e) substância natural.
Das alternativas abaixo, a que constitui exemplo de substâncias simples é:
a) H2O, O2, H2
b) N2, O3, O2
c) CH4, H2O, H2
d) H2O2, CH4, N2
e) P4, S8, H2S
Das alternativas abaixo, indique a única onde são mencionadas apenas substâncias compostas: a) He, Ne, Ar, Kr, Xe b) S8, Cl2 c) F2, Cl2, Br2, I2 d) O3, I2 e) H2O, H2S, H2Se
Faça a associação: (1) ventilação (6) levigação (2) flotação (7) peneiração ou tamisação (3) dissolução fracionada (8) cristalização fracionada (4) fusão fracionada (9) separação magnética ( ) Os componentes têm diferentes pontos de fusão ( ) Só uma das fases se dissolve no líquido usado ( ) Os fragmentos das diferentes fases, são relativamente grandes e visualmente diferentes entre si ( ) Uma das fases é arrastada por uma corrente de ar, separando-se, assim, das outras ( ) Só uma das fases é atraída pelo ímã ( ) Todas os sólidos são solúveis no líquido usado ( ) As fases estão reduzidas a grãos de diferentes tamanhos ( ) Uma das fases é arrastada por uma corrente de água separando-se, assim, das outras ( ) Usa-se um líquido de densidade intermediária em relação às densidades das fases e no qual as fases não se dissolvem.
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