LISTA DE EXERCÍCIOS 1ª Prova

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1 
 
 
1) Qual é a distribuição eletrônica dos seguintes elementos: 
a) Bromo (35Br) 
b) Titânio (22Ti). 
c) Sódio (11Na). 
d) Cádmio (48Cd). 
 
2) Considere as afirmações abaixo: 
 
I. em um subnível d há 7 orbitais. 
II. em um subnível p há 3 orbitais. 
III. em um orbital s cabem 2 elétrons. 
IV. em um orbital p cabem 6 elétrons. 
V. quanto maior a distância de um elétron do núcleo, maior será sua energia total. 
VI. a terceira e quarta camadas admitem, no máximo, 32 elétrons. 
VII. a primeira camada é menos energética e pode ter, no máximo, 8 elétrons. 
Quanto às afirmações acima, indique quais são verdadeiras e quais são falsas e corrija as falsas tornando-as 
verdadeiras. 
 
3) Considere a tabela a seguir: 
Elemento Neutro X Y 
Número atômico 14 D 
Número de prótons A 16 
Número de elétrons B 16 
Número de nêutrons C 16 
Número de massa 28 E 
 
Quais os valores de A, B, C, D e E? Quais os elementos X e Y? 
 
4) Considere as espécies químicas monoatômicas indicadas na tabela abaixo: 
Espécie química 
monoatômica 
Prótons Nêutrons 
Elétrons 
A 12 12 12 
B 12 13 10 
C 20 20 20 
D 20 21 20 
E 17 18 18 
 
Assinale as afirmações verdadeiras (V) e falsas (F), corrigindo as afirmações falsas tornando-as verdadeiras: 
 
( ) E é um cátion. 
( ) C é um ânion. 
( ) B é eletricamente neutro. 
( ) C e D são de um mesmo elemento químico. 
( ) A e B são isótopos. 
( ) A e B são isóbaros. 
 
5) Os átomos de certo elemento químico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de 
ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da Tabela Periódica. Ao interagir com um 
halogênio, esses átomos têm alterado seu número de: 
e) Prótons, transformando-se em cátions. 
f) Elétrons, transformando-se em ânions. 
 
Instituto de Engenharia, Ciência e Tecnologia – Campus Janaúba 
Curso: Ciência e Tecnologia 
 
Lista de Exercícios 
Prof(a): Leila Moreira Bittencourt Rigueira Disciplina: Química Tecnológica I I/2018 
2 
 
g) Nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros. 
h) Prótons, transformando-se em ânions. 
i) Elétrons, transformando-se em cátions. 
 
6) Dê o nome dos seguintes ácidos: 
a) HBr 
b) H3AsO4 
c) H3AsO3 
d) HIO 
e) HIO2 
f) HIO3 
g) HIO4 
h) H3PO3 
i) HClO2 
j) HClO3 
k) HClO4 
l) H2SO3 
m) HNO2 
n) HCl 
o) HI 
p) HF 
 
7) Escreva as fórmulas das seguintes bases: 
a) Hidróxido de lítio 
b) Hidróxido de cromo III 
c) Hidróxido ferroso 
d) Hidróxido plúmbico 
e) Hidróxido de cobre I 
 
8) Dê o nome das seguintes bases: 
a) Mg(OH)2 
b) CsOH 
c) Hg(OH)2 
d) Sn(OH)2 
e) Pt(OH)4 
 
9) Em um determinado experimento, uma bolinha de naftalina foi colocada em copo com água; ela foi direto para o 
fundo. Logo após foi adicionado um comprimido efervescente e a bolinha subiu, de acordo com o desenho abaixo. 
 
 
 
 
 
a) Explique porque no inicio a bolinha ficou na parte inferior do copo. 
b) Explique porque, ao colocar o comprimido efervescente a bolinha subiu. 
c) Após um certo tempo observou-se que a bolinha ficou subindo e descendo. Explique porque isso aconteceu. 
10) Observe as colunas 
 
 
 
 
 
 
 
De acordo com as duas colunas, a ASSOCIAÇÃO correta entre elas é: 
 
 
I. Mistura homogênea. 
II. Substância pura composta. 
III. Mistura heterogênea. 
IV. Substância pura simples. 
A – água + sal. 
B – água destilada. 
C – álcool de cozinha. 
D – água + óleo. 
E – solução fisiológica. 
 
3 
 
 
a) I-A, II-B, I-C, III-D, I-E. 
b) IV-A, II-B, II-C, III-D, IV-E. 
c) I-A, II-B, III-C, III-D, IV-E. 
d) IV-A, II-B, I-C, III-D, I-E. 
 
11) A destilação fracionada é um importante método de separação do petróleo. Através dela, a sociedade tem 
disponíveis os diversos derivados como gasolina, querosene, óleo diesel, etc. 
 
Em relação à destilação fracionada é correto afirmar, EXCETO: 
 
a) A separação dos componentes ocorre devido à diferença no ponto de ebulição de cada fração. 
b) O craqueamento do petróleo consiste em um processo químico transformando um tipo de derivado em outro. 
c) A destilação fracionada consegue retirar o enxofre do petróleo, evitando o aumento de poluentes na atmosfera. 
d) Esse método consiste em um processo físico de separação dos componentes. 
 
12) Todos os fenômenos abaixo podem ser considerados físicos, EXCETO: 
 
a) O aparecimento de gotículas de água na parte exterior de um copo com refrigerante gelado. 
b) A dissolução do sal de cozinha na água. 
c) O escurecimento da maça ao ser cortada. 
d) O preparo de uma limonada com a dissolução do açúcar. 
 
 
13) Em relação à adoção dos modelos atômicos e as observações experimentais de cada um, podemos afirmar, 
EXCETO: 
 
a) DALTON – Conservação da massa e proporção definida nas reações. 
b) THOMSOM – Emissão de raios catódicos em tubos. 
c) BOHR – Formação de espectros descontínuos. 
d) RUTHERFORD – Presença de espaço vazio no átomo. 
e) ATUAL – Desvio do núcleo de hélio pela lâmina de ouro. 
 
14) Faça as seguintes operações, dando a resposta com o número correto de algarismos significativos: 
 
a) 2,003 + 15,8 + 0,812 
b) 625 – 11,581 
c) 1,00857 + 126,82 
d) 20,03 + 15,9992 
e) 148,22 – 31,024 – 63,9977 
f) 9,80x10
-2
 + 4,6x10
-3
 
g) 20,4235 x 2,32 
h) 12456 / 2,3 
 
15) (UFAC) Quantos subníveis e quantos orbitais existem nos níveis L e N? 
 
16) (UFAC) Para os átomos
27
Co e 
34
Se, indique: 
 
a. A distribuição eletrônica na ordem crescente de energia segundo os subníveis. 
b. O conjunto de números quânticos para cada elétron mais energético e mais afastados do núcleo de cada átomo. 
 
17) O conceito de elemento químico está mais relacionado com a ideia de: 
 
a) átomo. b) molécula. c) íon. d) substância pura. e) substância natural. 
 
18) Das alternativas abaixo, a que constitui exemplo de substâncias simples é: 
 
a) H2O, O2, H2 b) N2, O3, O2 c) CH4, H2O, H2 d) H2O2, CH4, N2 e) P4, S8, H2S 
 
19) Das alternativas abaixo, indique a única onde são mencionadas apenas substâncias compostas: 
 
a) He, Ne, Ar, Kr, Xe b) S8, Cl2 c) F2, Cl2, Br2, I2 d) O3, I2 e) H2O, H2S, H2Se 
 
4 
 
20) Qual a afirmação verdadeira? 
 
a) uma substância pura é sempre simples 
b) uma substância composta é sempre impura 
c) uma substância simples pode ser composta 
d) uma substância composta pode ser pura 
 
21) Durante a ebulição de um sistema A, verifica-se que a temperatura se mantém constante até o fim da ebulição 
(vaporização). O sistema A: 
 
a) certamente é uma substância pura 
b) certamente é uma mistura eutética 
c) certamente é uma mistura azeotrópica 
d) pode ser uma substância pura ou uma mistura eutética 
e) pode ser uma substância pura ou uma mistura azeotrópica. 
 
22) Considere a tabela de pontos de fusão e ebulição das substâncias a seguir, a 1 atm de pressão: 
 
Substância PF (°C) PE (°C) 
Cloro - 101,0 - 34,6 
Flúor - 219,6 - 188,1 
Bromo - 7,2 58,8 
Mercúrio - 38,8 356,6 
Iodo 113,5 184 
 
 
 
A 50°C, encontram-se no estado líquido: 
 
 
a) cloro e flúor. b) cloro e iodo. c) flúor e bromo. d) bromo 
e mercúrio. e) mercúrio e iodo. 
 
 
23) Quando se está ao nível do mar, observa-se que a água ferve a uma temperatura de 100 °C. Subindo uma montanha 
de 1 000 m de altitude, observa-se que: 
 
a) a água ferve numa temperatura maior, pois seu calor específico aumenta. 
b) a água ferve numa temperatura maior, pois a pressãoatmosférica é maior. 
c) a água ferve numa temperatura menor, pois a pressão atmosférica é menor. 
d) a água ferve na mesma temperatura de 100 °C, independente da pressão atmosférica. 
e) a água não consegue ferver nessa altitude. 
 
24) O ar atmosférico (considere uma mistura de gases) pode estar poluído com uma quantidade excessiva de monóxido 
de carbono e dióxido de carbono. Nessas condições, ele pode ser considerado: 
 
 a) uma mistura heterogênea. 
 b) uma mistura homogênea. 
c) uma mistura composta. 
d) uma combinação gasosa. 
 e) uma mistura de elementos. 
 
25) Faça a associação: 
(1) ventilação (6) levigação 
(2) flotação (7) peneiração ou tamisação 
(3) dissolução fracionada (8) cristalização fracionada 
(4) fusão fracionada (9) separação magnética 
(5) catação 
 
( ) Os componentes têm diferentes pontos de fusão 
( ) Só uma das fases se dissolve no líquido usado 
( ) Os fragmentos das diferentes fases, são relativamente grandes e visualmente diferentes entre si 
( ) Uma das fases é arrastada por uma corrente de ar, separando-se, assim, das outras 
( ) Só uma das fases é atraída pelo ímã 
( ) Todas os sólidos são solúveis no líquido usado 
( ) As fases estão reduzidas a grãos de diferentes tamanhos 
( ) Uma das fases é arrastada por uma corrente de água separando-se, assim, das outras 
( ) Usa-se um líquido de densidade intermediária em relação às densidades das fases e no qual as fases não se dissolvem 
 
5 
 
26) Sabendo que a densidade absoluta do ferro é de 7,8 g/cm
3
, determine a massa de uma chapa de ferro de volume 
igual a 650 cm
3
 . 
 
27) Um líquido, com volume de 10,7 mL, tem massa igual a 9,42 g. O líquido pode ser octano, etanol ou benzeno, cujas 
densidades são, respectivamente (em g/cm
3
), 0.702, 0.789 e 0.879. Qual é o líquido em questão? Justifique sua resposta 
através de cálculos. 
 
28) Um sólido flutuará num líquido que for mais denso que ele. O volume de uma amostra de calcita, pesando 35,6 g, é 
12,9 cm
3
. Em quais dos seguintes líquidos haverá flutuação da calcita: - tetracloreto de carbono (d = 1,60 g/ cm
3
); - 
brometo de metileno (d = 2,50 g/ cm
3
); - tetrabromo-etano (d = 2,96 g/ cm
3
); - iodeto de metileno (d = 3,33 g/ cm
3
). 
Justifique sua resposta através de cálculos. 
 
29) Quando as manicures estão retirando os esmaltes das unhas das suas clientes, elas usam uma solução removedora à 
base de acetona. Quando entramos em um hospital sentimos um cheiro característico de éter. Quando estamos 
abastecendo o carro com álcool estamos usando um combustível alternativo. A ordem crescente de pressão de vapor 
para essas três substâncias destacadas no texto será: 
Dados: temperatura de ebulição a pressão de 1 atm (acetona = 56,5 oC, éter = 34,6 oC e álcool combustível = 78,5oC) 
a) éter < álcool < acetona. 
b) éter < acetona < álcool. 
c) álcool < acetona < éter. 
d) álcool < éter < acetona. 
e) acetona < éter < álcool. 
 
30) Escreva os números abaixo em notação científica: 
 
a) A distância média entre o Sol e a Terra é de 149 600 00 Km 
b) A massa do Sol é de aproximadamente1 989 000 000 000 000 000 000 000 000 000 Kg 
c) O diâmetro do Sol é 1 390 000 Km. 
d) A velocidade da luz é de aproximadamente 300 000 000 m/s 
e) O raio de um átomo é de 0,00000000005 mm. 
 
31) Numa bancada de laboratório temos cinco frascos fechados com rolha comum que contêm, separadamente, os 
líquidos seguintes: 
 
Frasco Líquido PF (°C) PE (°C) 
1 etanol - 112 78 
2 n-pentano - 100 36 
3 anilina - 6 180 
4 benzeno 5 80 
5 Ácido acético 17 120 
 
Num dia de muito calor, em determinado instante, ouve-se no laboratório um estampido, produzido pelo arremesso da rolha de 
um dos frascos para o teto. De qual dos frascos foi arremessada a rolha? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 
 
32) (ITA) Assinale a alternativa ERRADA: 
 
a) Tanto oxigênio gasoso como ozônio gasoso são exemplos de substâncias simples. 
b) Um sistema monofásico tanto pode ser substância pura quanto uma solução. 
c) Existem tanto soluções gasosas, como líquidas, como ainda soluções sólidas. 
d) Substância pura é aquela que não pode ser decomposta em outras mais simples. 
e) No ar atmosférico encontramos substâncias simples e substâncias compostas. 
 
33) Dados os materiais: 
I - água (l) + álcool (l) 
II - O2 (g) + CO2 (g) 
III - água(l) + NaCl(s) 
IV - água(l) + gasolina (l) 
6 
 
 
Constituem sempre um sistema homogêneo qualquer que seja a quantidade: 
 
a) somente I, II e III. 
b) somente I, II. 
c) somente II e III. 
d) somente I e III. 
e) todos. 
 
34) (Unifesp-2005) As solubilidades dos sais KNO3 e NaCl, expressas em gramas do sal por 100 gramas de água, em função da 
temperatura, estão representadas no gráfico a seguir: 
 
Com base nas informações fornecidas, pode-se afirmar corretamente que: 
A) a dissolução dos dois sais em água são processos exotérmicos. 
B) quando se adicionam 50g de KNO3 em 100g de água a 25°C, todo o sólido se dissolve. 
C) a solubilidade do KNO3 é maior que a do NaCl para toda a faixa de temperatura abrangida pelo gráfico. 
D) quando se dissolvem 90g de KNO3 em 100g de água em ebulição, e em seguida se resfria a solução a 20ºC, recupera- se cerca 
de 30g do sal sólido. 
E) a partir de uma amostra contendo 95g de KNO3 e 5g de NaCl, pode-se obter KNO3 puro por cristalização fracionada. 
 
35) (UFPB-2006) A extração de substâncias químicas - como as que apresentam atividade farmacológica, obtidas a partir de 
qualquer material de origem natural, seja ele vegetal ou animal - envolve diversas operações de laboratório. Nesse sentido, 
numere a 2ª coluna de acordo com a 1ª, relacionando as operações de laboratório com os respectivos equipamentos utilizados. 
 
1. secagem ( ) funil de Büchner 
2. filtração a vácuo ( ) proveta 
3. destilação ( ) estufa 
4. medidas de volume de líquidos ( ) almofariz e pistilo 
5. trituração ( ) condensador 
6. filtração 
 
A seqüência numérica correta é: 
a) 6, 4, 1, 5 e 3 
b) 2, 4, 1, 5 e 3 
c) 1, 5, 3, 2 e 4 
d) 1, 5, 3, 6 e 4 
e) 6, 4, 3, 5 e 1 
 
36) (Mack-2006) O funil de decantação, ou funil de bromo, pode ser usado para separar a mistura 
a) água e álcool. 
b) água e óleo. 
c) água e sal de cozinha. 
d) água e areia. 
e) água e vinagre. 
 
37) Os seguintes sistemas: 
I. água e gasolina 
II. álcool 
III. Hidrogênio 
IV. água e álcool 
 
São respectivamente: 
a) solução, mistura homogênea, substância composta, substância simples. 
b) solução, mistura heterogênea, substância simples, substância composta. 
c) substância simples, substância composta, solução, mistura heterogênea. 
d) substância composta, substância simples, mistura homogênea, solução. 
e) mistura heterogênea, substância composta, substância simples, solução. 
7 
 
 
 
38) Em um sistema bem misturado, constituído de areia, sal, açúcar, água e gasolina, o número de fases é: 
a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6 
 
39) Num tubo graduado A adicionou-se água, óleo de cozinha e álcool, nessa ordem. Em outro tubo B adicionou-se álcool etílico, 
água e óleo de cozinha, nessa ordem. O número de fases nos tubos A e B são, respectivamente: 
 
a) 3 e 3 
b) 2 e 2 
c) 2 e 3 
d) 3 e 2 
e) 1 e 1 
 
40) A maioria dos materiais nãoé nem elementos puros nem compostos puros; são misturas de substâncias mais simples. Por 
exemplo, um medicamento, tal como xarope expectorante, é uma mistura de vários ingredientes formulados para conseguir um 
efeito biológico. Um sistema constituído por açúcar dissolvido em água, limalha de ferro, vapor d’água e nitrogênio gasoso pode 
ser classificado como: 
 
a) sistema heterogêneo com 4 fases e 3 componentes. 
b) sistema homogêneo com 4 fases e 4 componentes. 
c) sistema heterogêneo com 3 fases e 3 componentes. 
d) sistema homogêneo com 3 fases e 4 componentes. 
e) sistema heterogêneo com 3 fases e 4 componentes. 
 
41) (Puc - RS) - O átomo, na visão de Thomson, é constituído de: 
 
a) níveis e subníveis de energia. 
b) cargas positivas e negativas. 
c) núcleo e eletrosfera. 
d) grandes espaços vazios. 
e) orbitais. 
 
42) (ETFSP) - No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da 
matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome: 
 
a) Dalton; 
b) Rutherford; 
c) Bohr; 
d) Thomson; 
e) Proust. 
 
43) (UFPI/1997) - O modelo atômico de Böhr afirma que: 
 
a) átomos de um mesmo elemento possuem mesmo número de prótons; 
b) existem diversas espécies de átomos; 
c) o átomo é uma minúscula esfera maciça; 
d) os elétrons têm energia quantizada; 
e) o átomo possui uma região central, minúscula, de carga positiva. 
 
44) (UFMG-MG) - Os nomes abaixo estão relacionados diretamente com o modelo atômico atual (Orbital), exceto: 
 
a) De Broglie 
b) Thomson 
c) Heisenberg 
d) Schrödinger 
 
45) Qual é o conjunto dos quatro números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do 35Br? 
a) n = 3, l = 2, m = +2, s = -1/2. 
b) n = 4, l = 0, m = 0, s = -1/2. 
c) n = 3, l = 1, m = +2, s = -1/2. 
d) n = 4, l = 1, m = 0, s = -1/2. 
e) n = 4, l = 3, m = +2, s = -1/2. 
 
46) (UEPI) Sobre o elemento químico vanádio, de número atômico 23, são feitas as seguintes afirmações: 
8 
 
I. A camada de valência do vanádio possui três (3) elétrons; 
II. Possui onze (11) elétrons na terceira camada eletrônica; 
III. Os quatro números quânticos para os elétrons da última camada são : 3 ; 2 ; 0 ; + 1/2; 
IV. A camada de valência do vanádio possui dois (2) elétrons. 
 
Indique a alternativa correta: 
a) somente as afirmações II e IV estão corretas. 
b) somente as afirmações I e II estão corretas. 
c) somente as afirmações III e IV estão corretas. 
d) somente as afirmações I e III estão corretas. 
e) somente as afirmações I e IV estão corretas. 
 
47) (Unaerp-SP) Considere os átomos dos seguintes elementos: 
I – Átomo de 3Li
6
 
II – Átomo de 9F 
18
 
III – Átomo de 11Na
23
 
 
Considere as seguintes bolas: 
A – bola de tênis 
B – bola de pingue-pongue 
C – bola de gude 
 
Para representar, com as bolas, os átomos, a melhor sequência seria: 
a) I-B, II-A, III-C. b) I-B, II-C, III-A. c) I-C, II-A, III-B. d) I-C, II-C, III-A. e) I-C, II-C, III-B. 
 
48) (FEI-SP) Baseando-se nas configurações eletrônicas em ordem crescente de energia dos elementos a seguir, identifique a 
alternativa correta. 
A - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
B - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 
C - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 
D - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f2 
 
a) C e D estão no mesmo período da Tabela Periódica. 
b) A e C pertencem ao mesmo grupo, mas estão em períodos diferentes. 
c) A, B, C, D são todos metais alcalino-terrosos. 
d) C é mais eletropositivo que A. 
e) B e D são elementos de transição. 
 
49) (PUC-SP) Os elementos X, Y, Z e W apresentam a seguinte distribuição eletrônica: 
X - 1s2 2s2 2p2 
Y - 1s2 2s2 2p6 
Z - 1s2 2s2 2p6 3s2 
W - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
 
Assinale a afirmação errada feita a respeito desses elementos: 
a) Y possui a maior energia de ionização. 
b) Z é alcalino-terroso. 
c) X possui a menor eletronegatividade. 
d) W possui a maior caráter metálico. 
e) Y é gás, nas CNTP. 
 
50) (PUC-RJ) Considere as afirmações sobre elementos do grupo IA da Tabela Periódica: 
I- São chamados metais alcalinos. 
II- Seus raios atômicos crescem com o número atômico. 
III- Seu potencial de ionização aumenta com o número atômico. 
IV- Seu caráter metálico aumenta com o número atômico. 
 
Dentre as afirmações, são verdadeiras: 
a) I e II. b) III e IV. c) I, II e IV. d) II, III e IV. e) I, II, III e IV. 
 
51) Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só contém metais alcalinos é: 
 
a) 3, 11, 37 e 55 b) 3, 9, 37 e 5 c) 9, 11, 38 e 5 d) 12, 20, 38 e 56 e) 12, 37, 47 e 75 
9 
 
52) Na classificação periódica, os elementos Ca (cálcio, Z = 20), Br (bromo, Z = 35) e S (enxofre) são conhecidos, 
respectivamente, como sendo das famílias dos: 
a) Halogênios, calcogênios e gases nobres. b) Metais alcalinos, metais alcalinoterrosos e calcogênios. 
c) Metais alcalinos, halogênios e calcogênios. d) Metais alcalinoterrosos, halogênios e calcogênios. 
e) Halogênios, calcogênios e metais alcalinoterrosos. 
 
53) Para um elemento químico representativo (grupos 1,2,13,14,15,16,17,18), o número de elétrons na camada de valência é o 
número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. O elemento químico com configuração eletrônica 1s2 
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo: 
a) 3A e período 4 b) 3B e período 3 c) 5A e período 4 d) 5B e período 5 e) 4A e período 4. 
54) Coloque V nas afirmações verdadeiras e F nas falsas: 
a) ( ) Os elementos do subgrupo 6A têm 6 níveis. 
b) ( ) Todos os gases nobres têm terminações np
6
 
c) ( ) Qualquer elemento com terminação ns
2
 é metal alcalino terroso. 
d) ( ) Os lantanídeos são em número de quinze. 
 e) ( ) Ce, U, Sm são actinídeos 
55) Qual das partículas abaixo possui maior raio? 
A) Cl
-
 B) K
+
 C) Ca
2+
 D) S
2-
 E) Ar 
56) Zinco, selênio, ferro e fósforo são sais minerais que participam de inúmeras trocas elétricas e mantêm o cérebro acordado e 
ativo. Estão presentes em sementes e grãos, raízes e folhas verde-escuras. Em relação ao elemento selênio, analise as afirmativas: 
I - Possui 6 elétrons na camada de valência. 
II - Devido à sua afinidade eletrônica alta, recebe, usualmente, dois elétrons e forma um ânion divalente. 
III - É classificado como um metal. 
 
Está(ão) correta(s) A) apenas I. B) apenas II. C) apenas III. D) apenas I e II. E) apenas II e III. 
57) A argila, da qual foram feitos os potes, tem como constituinte principal o silicato de alumínio hidratado. Em relação aos 
elementos alumínio e silício, analise as seguintes afirmativas: 
I. Ambos são classificados como elementos representativos. 
II. O alumínio possui 3 elétrons na camada de valência. 
III. O raio atômico do silício é maior que o do alumínio, pois o silício possui mais elétrons na camada de valência que o alumínio. 
 
 Está(ão) correta(s) A) I apenas. B) II apenas. C) III apenas. D) I e II apenas. E) II e III apenas. 
58) Responder a esta questão a partir da tabela a seguir que apresenta os raios atômicos e iônicos de alguns elementos genéricos. 
 
 
 
 
O exame da tabela mostra que, nesses casos, formam ânions os elementos genéricos: 
 
A) I e II B) I e III C) I e IV D) II e III E) III e IV 
 
59) Considere as seguintes características: 
- tem baixa eletronegatividade; 
- ao perder elétrons, torna-seisoeletrônico do argônio; 
- seu raio iônico é menor que seu raio atômico. 
 
Essas características podem pertencer ao elemento químico 
 
A) sódio. B) cloro. C) enxofre. D) cálcio. E) magnésio. 
 
60) Comparando-se a afinidade eletrônica do cloro e do bromo, pode-se afirmar que ela: 
10 
 
 
A) é maior para o cloro, pois ele possui menor número de camadas eletrônicas. 
B) é maior para o bromo, porque ele possui menor raio atômico. 
C) é igual, pois eles não pertencem ao mesmo período. 
D) é menor para o cloro, pois ele tem tendência a formar íons negativos. 
E) é igual, pois eles pertencem ao mesmo grupo. 
 
61) A lâmpada de sódio, utilizada nas cidades, emite luz amarela, produzida pela excitação dos elétrons nos átomos de sódio. 
 
Em relação ao elemento neutro sódio, analise as afirmativas: 
I- Pertence ao terceiro período da tabela periódica. 
II- Tende a receber um elétron e a se tornar um cátion. 
III- Apresenta potencial de ionização baixo. 
 
Está(ão) correta(s) 
A) apenas II. 
B) apenas III. 
C) apenas I e II. 
D) apenas I e III. 
E) I, II e III. 
 
62) Observe a tabela periódica esquematizada abaixo: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Sobre os elementos representados pelas letras A, B, C, D e E é incorreto afirmar que: 
 
A) o elemento A possui raio atômico maior que o elemento B. 
B) o elemento C é um ametal menos eletronegativo que o elemento D. 
C) o elemento B possui energia de ionização menor que o elemento E. 
D) o elemento D possui menor raio atômico que o elemento C. 
E) o elemento E por ter menor raio atômico perde elétrons mais facilmente que o elemento C. 
 
63) (PUC - PR-1999) Dados os compostos: I - Cloreto de sódio II - Brometo de hidrogênio III - Gás carbônico IV - Metanol V - 
Fe2O3 apresentam ligações covalentes os compostos: 
 
A) I e V B) III e V C) II, IV e V D) II, III e IV E) II, III, IV e V 
 
64) (PUCCamp-1998) Considere os seguintes compostos do enxofre: I. SO3 - um dos poluentes responsáveis pela formação da 
"chuva ácida". II. Na2SO4 - utilizado na obtenção de papel sulfite. III. ZnS - componentes da blenda, minério de zinco. Em 
relação ao tipo de ligação química que essas substâncias apresentam, é correto afirmar que: 
 
A) são todas moleculares. 
B) são todas iônicas. 
C) I e II são moleculares e III é iônica. 
D) I é iônica e II e III são moleculares. 
E) I é molecular e II e III são iônicas. 
 
65) (UFLA-2001) O sal de cozinha (NaCl), o ácido clorídrico (HCl) e a glicose (C6H12O6) apresentam em suas estruturas, 
respectivamente, ligações do tipo: 
 
a) iônica, iônica e iônica. 
b) covalente, covalente e covalente. 
c) metálica, covalente e covalente. 
d) iônica, covalente e covalente. 
e) iônica, metálica e covalente. 
 
66) (UFMG-2001) Com relação aos íons K+ e Cl–, é INCORRETO afirmar que: 
 
11 
 
A) ambos apresentam o mesmo número de elétrons que o átomo de argônio. 
B) o ânion Cl– é maior que o átomo neutro de cloro. 
C) o átomo neutro de potássio absorve energia para se transformar no cátion K
+
. 
D) um elétron é transferido do Cl
–
 para o K
+
, quando esses íons se ligam. 
 
67) (UFRN-1998) Assinale a opção na qual as moléculas apresentam maior comprimento de ligação carbono-oxigênio. 
A) CO B) H2CO C) H3COH D) CO2 
 
68) (Vunesp-2003) Qual a fórmula do composto formado entre os elementos 20Ca
40
 e 17Cl 
35
 e qual a ligação envolvida? 
a) CaCl, iônica. b) CaCl, covalente. c) CaCl2, iônica. d) CaCl2, covalente. e) Ca2Cl, iônica. 
 
69) (ITA-2006) Considere as seguintes espécies no estado gasoso: BF3, SnF3

 , BrF3, KrF4 e BrF5. Para cada uma delas, qual o 
nome da geometria molecular? 
 
70) (Vunesp-2005) Considere os seguintes compostos, todos contendo cloro: BaCl2; CH3Cl; CCl4 e NaCl. Sabendo que o sódio 
pertence ao grupo 1, o bário ao grupo 2, o carbono ao grupo 14, o cloro ao grupo 17 da Tabela Periódica e que o hidrogênio 
tem número atômico igual a 1: 
a) transcreva a fórmula química dos compostos iônicos para o caderno de respostas e identifique-os, fornecendo seus nomes. 
 
b) apresente a fórmula estrutural para os compostos covalentes e identifique a molécula que apresenta momento dipolar 
resultante diferente de zero (molécula polar). 
 
71) (PUC-MG-2002) Um elemento X (Z = 1) combina com Y (Z = 7). O composto formado tem, respectivamente, fórmula 
molecular e forma geométrica: 
a) XY3: trigonal b) X3Y: angular c) YX3: piramidal d) YX: linear 
 
72) (UFRN-1997) Dentre as substâncias representadas abaixo, assinale a que é constituída de moléculas polares: 
A) CO2 B) H2O C) BF3 D) Cl2 E) CCl4 
 
73) (PUC-RS/1-2000) Na coluna da esquerda, estão relacionadas substâncias químicas e, na coluna da direita, suas 
características. 
1. sulfeto de hidrogênio ( ) substância iônica 
2. dióxido de carbono ( ) substância covalente polar 
3. fluoreto de sódio ( ) substância covalente apolar 
4. tetracloreto de carbono 
5. sulfato de cobre II 
 
Relacionando-se a coluna da esquerda com a da direita, obtêm-se, de cima para baixo, os números na sequência: 
 A) 5 - 4 - 1 B) 3 - 1 - 2 C) 5 - 2 – 4 D) 1 - 5 – 3 E) 4 - 1 – 5 
 
74) (UFC-1999) Considere a espécie química molecular hipotética XY2, cujos elementos X e Y possuem eletronegatividades 2,8 
e 3,6, respectivamente. Experimentos de susceptibilidade magnética indicaram que a espécie XY2 é apolar. Com base nessas 
informações, é correto afirmar que a estrutura e as ligações químicas da molécula XY2 são, respectivamente: 
a) piramidal e covalentes polares. 
b) linear e covalentes polares. 
c) bipiramidal e covalentes apolares. 
d) angular e covalentes apolares. 
e) triangular e covalentes apolares.