Para determinar a energia liberada na reação de monobromação do etano, é necessário analisar a equação química fornecida. Na reação, o etano (C2H6) reage com bromo (Br2) para formar brometo de etila (C2H5Br) e ácido bromídrico (HBr). Analisando a equação química fornecida, observamos que a reação libera energia, o que significa que é uma reação exotérmica. A energia liberada na reação é representada pelo valor de ΔH (entalpia de reação) negativo. Analisando as alternativas fornecidas: a) 31 kcal/mol b) 22 kcal/mol c) 41 kcal/mol d) 20 kcal/mol e) 10 kcal/mol Para determinar a energia liberada na reação, é necessário calcular a diferença entre a energia dos reagentes e a energia dos produtos. No entanto, a equação química fornecida não fornece informações específicas para calcular esse valor. Portanto, com base na equação química fornecida e na ausência de dados adicionais para cálculo, não é possível determinar com precisão a energia liberada na reação de monobromação do etano. Assim, a resposta correta é: "Não é possível determinar com os dados fornecidos".