Grátis: 18) Foram dissolvidos 0,20 g de um minério de ferro em ácido clorídrico diluído. A oxidação completa da solução foi obtida com 25 mL de uma solução...

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18) Foram dissolvidos 0,20 g de um minério de ferro em ácido clorídrico diluído. A oxidação completa da solução foi obtida com 25 mL de uma solução de K2Cr2O7 a 0,00833 mol/L. Qual a porcentagem de ferro analisada? R = 35%

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A porcentagem de ferro analisada pode ser calculada utilizando a fórmula: % Fe = (V x M x 55,85 x 100) / (m x 6,25) Onde: - V é o volume de K2Cr2O7 gasto (em L) - M é a concentração de K2Cr2O7 (em mol/L) - 55,85 é a massa molar do ferro (Fe) - m é a massa do minério de ferro utilizado (em g) - 6,25 é o fator de conversão para transformar o K2Cr2O7 em Fe Substituindo os valores fornecidos: % Fe = (0,025 L x 0,00833 mol/L x 55,85 x 100) / (0,20 g x 6,25) % Fe = (0,01104) / (1,25) % Fe = 0,3528 Portanto, a porcentagem de ferro analisada é de 35%.

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13) Três litros de água potável contendo sulfato de sódio foram evaporados até reduzi-los a um volume menor. Em seguida esse volume foi tratado com excesso de cloreto de bário, sendo que o produto final da reação pesou 0,3304 g. Qual o produto sólido obtido e qual o teor em g/L e ppm de sulfato de sódio na água potável? R = 0,067 e 66,7

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24) 50 mL de uma solução de ácido oxálico a 0,1103 mol/L em presença de ácido forte, é titulada com KMnO4 até o ponto final, gastando-se 42,0 mL de titulante. Escreva a reação química balanceada para o processo e calcule a concentração em mol/L do titulante utilizado. R = 0,053 mol/L

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