Para resolver essa questão, é importante considerar a relação entre pressão, volume e temperatura de um gás ideal, conforme descrito no enunciado. Sabemos que a pressão aumenta em 1 atm a cada 10 m de profundidade na água. Como o mergulhador alcança 100 m de profundidade, a pressão total será de 11 atm (1 atm da pressão atmosférica ao nível do mar + 10 atm devido à profundidade). Pela lei dos gases ideais (P.V = n.R.T), onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de substância, R é a constante dos gases e T é a temperatura em Kelvin, podemos considerar que a temperatura se mantém constante. Assim, podemos calcular a variação de volume do pulmão do mergulhador usando a fórmula P1.V1 = P2.V2, onde P1 e V1 são a pressão e o volume iniciais, respectivamente, e P2 e V2 são a pressão e o volume finais, respectivamente. Considerando que a pressão inicial é de 1 atm e a final é de 11 atm, e que o volume inicial é o volume do pulmão do mergulhador, podemos calcular o volume final. Realizando os cálculos, chegamos à resposta de aproximadamente 0,45 L, que corresponde à alternativa B.