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Química Orgânica

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Considere as afirmacoes.

I. Comparando duas substâncias com o mesmo tipo de interação intermolecular, a que possuir maior massa molecular possuirá maior ponto de ebulição.
II. Comparando duas substâncias com massas molares próximas, a que possuir forças intermoleculares mais intensas possuirá maior ponto de ebulição.
III. O ponto de ebulição é propriedade específica de uma substância.

Está correto o contido em:
a) I apenas.
b) II apenas.
c) III apenas.
d) I e II apenas.
e) I, II e III.

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Apostila - Aula A14

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há 7 meses

Vamos analisar cada afirmativa: I. Comparando duas substâncias com o mesmo tipo de interação intermolecular, a que possuir maior massa molecular possuirá maior ponto de ebulição. Verdadeiro, pois substâncias com maior massa molecular geralmente têm maior ponto de ebulição, mesmo que o tipo de interação intermolecular seja o mesmo. II. Comparando duas substâncias com massas molares próximas, a que possuir forças intermoleculares mais intensas possuirá maior ponto de ebulição. Verdadeiro, pois forças intermoleculares mais intensas (como ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo, etc.) elevam o ponto de ebulição. III. O ponto de ebulição é propriedade específica de uma substância. Falso, o ponto de ebulição é uma propriedade física que pode variar dependendo da pressão e do ambiente, embora cada substância tenha um ponto de ebulição característico sob condições padrão. Com base nas análises, as afirmativas I e II estão corretas. Portanto, a alternativa correta é: d) I e II apenas.

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ano passado

Vamos analisar cada afirmativa: I. Comparando duas substâncias com o mesmo tipo de interação intermolecular, a que possuir maior massa molecular possuirá maior ponto de ebulição. Verdadeiro, pois a massa molecular influencia diretamente no ponto de ebulição de uma substância. II. Comparando duas substâncias com massas molares próximas, a que possuir forças intermoleculares mais intensas possuirá maior ponto de ebulição. Verdadeiro, pois as forças intermoleculares mais intensas requerem mais energia para romper as interações e atingir o ponto de ebulição. III. O ponto de ebulição é propriedade específica de uma substância. Verdadeiro, pois o ponto de ebulição é uma propriedade física específica de cada substância. Portanto, as afirmativas I, II e III estão corretas. A alternativa que contém todos os itens verdadeiros é: e) I, II e III.

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Fer Morais

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A um frasco graduado contendo 50 mL de álcool etílico foram adicionados 50 mL de água, sendo o frasco imediatamente lacrado para evitar perdas por evaporação. O volume da mistura foi determinado, verificando-se que era menor do que 100 mL. Todo o processo foi realizado à temperatura constante. Com base nessas informações, é correto afirmar:
a) os volumes das moléculas de ambas as substâncias diminuíram após a mistura.
b) os volumes de todos os átomos de ambas as substâncias diminuíram após a mistura.
c) a distância média entre moléculas vizinhas diminuiu após a mistura.
d) ocorreu reação química entre a água e o álcool.
e) nas condições descritas, mesmo que fossem misturados 50 mL de água a outros 50 mL de água, o volume final seria inferior a 100 mL
a) os volumes das moléculas de ambas as substâncias diminuíram após a mistura.
b) os volumes de todos os átomos de ambas as substâncias diminuíram após a mistura.
c) a distância média entre moléculas vizinhas diminuiu após a mistura.
d) ocorreu reação química entre a água e o álcool.
e) nas condições descritas, mesmo que fossem misturados 50 mL de água a outros 50 mL de água, o volume final seria inferior a 100 mL

Na seguinte estrutura estão representadas moléculas de água unidas entre si por ligações:

a) covalentes.
b) iônicas.
c) por pontes de hidrogênio.
d) por pontes de oxigênio.
e) peptídicas.

Assinale a opção correta.

a) As moléculas da água, H₂O, apresentam geometria linear, ligações covalentes polares entre seus átomos e interações intermoleculares do tipo pontes de hidrogênio.
b) As moléculas do metano, CH₄, apresentam geometria tetraédrica, ligações covalentes apolares entre seus átomos e interações intermoleculares do tipo pontes de hidrogênio.
c) As moléculas do dióxido de carbono, CO₂, apresentam geometria angular, ligações covalentes polares entre seus átomos e interações intermoleculares do tipo forças de London.
d) A molécula da amônia, NH₃, apresenta geometria octaédrica, ligações iônicas e interações intermoleculares do tipo forças de London.

O CO₂ no estado sólido (gelo-seco) passa diretamente para o estado gasoso em condições ambiente; por outro lado, o gelo comum derrete nas mesmas condições em água líquida, a qual passa para o estado gasoso numa temperatura próxima a 100°C. Nas três mudanças de estados físicos são rompidas, respectivamente:
a) ligações covalentes; pontes de hidrogênio; pontes de hidrogênio.
b) interações de Van der Waals; ligações iônicas; ligações iônicas.
c) interações de Van der Waals; pontes de hidrogênio; ligações covalentes.
d) interações de Van der Waals; pontes de hidrogênio; pontes de hidrogênio.
e) interações de Van der Waals; pontes de hidrogênio; interações de Van der Waals.
a) ligações covalentes; pontes de hidrogênio; pontes de hidrogênio.
b) interações de Van der Waals; ligações iônicas; ligações iônicas.
c) interações de Van der Waals; pontes de hidrogênio; ligações covalentes.
d) interações de Van der Waals; pontes de hidrogênio; pontes de hidrogênio.
e) interações de Van der Waals; pontes de hidrogênio; interações de Van der Waals.

A geometria molecular e a polaridade das moléculas são conceitos importantes para predizer o tipo de força de interação entre elas. Dentre os compostos moleculares nitrogênio, dióxido de enxofre, amônia, sulfeto de hidrogênio e água, aqueles que apresentam o menor e o maior ponto de ebulição são, respectivamente:
a) SO₂ e H₂S.
b) N₂ e H₂O.
c) NH₃ e H₂O.
d) N₂ e H₂S.
e) SO₂ e NH₃.

Ruptura de ligações por pontes de hidrogênio ocorre quando:

a) água gasosa é decomposta em hidrogênio e oxigênio.
b) hidrogênio líquido se vaporiza.
c) vapor d’água se condensa.
d) água líquida se evapora.
e) gás d’água (mistura de CO + H₂) entra em combustão.

No hidrogênio líquido, as moléculas de H₂ mantêm-se próximas umas das outras através de ligações denominadas:

a) dativas.
b) iônicas.
c) covalentes.
d) Van der Waals.
e) ponte de hidrogênio.

Três frascos denominados A, B e C contêm, respectivamente, NaCℓ (s), HNO₃ (l) e CO₂ (g). Em termos de forças intermoleculares, é correto afirmar que:
a) em A observa-se força dipolo-dipolo.
b) em B observa-se força eletrostática.
c) em C observa-se força de Van der Waals.
d) em A e B os compostos são apolares.

Recentemente, uma pesquisa publicada na revista Nature (Ano: 2000, v.405, p. 681) mostrou que a habilidade das lagartixas (víboras) em escalar superfícies lisas como uma parede, por exemplo, é resultado de interações intermoleculares. Admitindo que a parede é recoberta por um material apolar e encontra-se seca, assinale a alternativa que classifica corretamente o tipo de interação que prevalece entre as lagartixas e a parede, respectivamente.

a) íon — íon
b) íon — dipolo permanente
c) dipolo induzido — dipolo induzido
d) dipolo permanente — dipolo induzido
e) dipolo permanente — dipolo permanente

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Na seguinte estrutura estão representadas moléculas de água unidas entre si por ligações:a) covalentes.b) iônicas.c) por pontes de hidrogênio.d) por pontes de oxigênio.e) peptídicas.

Ruptura de ligações por pontes de hidrogênio ocorre quando:a) água gasosa é decomposta em hidrogênio e oxigênio.b) hidrogênio líquido se vaporiza.c) vapor d’água se condensa.d) água líquida se evapora.e) gás d’água (mistura de CO + H₂) entra em combustão.

No hidrogênio líquido, as moléculas de H₂ mantêm-se próximas umas das outras através de ligações denominadas:a) dativas.b) iônicas.c) covalentes.d) Van der Waals.e) ponte de hidrogênio.

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Na seguinte estrutura estão representadas moléculas de água unidas entre si por ligações:

a) covalentes.
b) iônicas.
c) por pontes de hidrogênio.
d) por pontes de oxigênio.
e) peptídicas.

Ruptura de ligações por pontes de hidrogênio ocorre quando:

a) água gasosa é decomposta em hidrogênio e oxigênio.
b) hidrogênio líquido se vaporiza.
c) vapor d’água se condensa.
d) água líquida se evapora.
e) gás d’água (mistura de CO + H₂) entra em combustão.

No hidrogênio líquido, as moléculas de H₂ mantêm-se próximas umas das outras através de ligações denominadas:

a) dativas.
b) iônicas.
c) covalentes.
d) Van der Waals.
e) ponte de hidrogênio.