a) ligações covalentes; pontes de hidrogênio; pontes de hidrogênio.
b) interações de Van der Waals; ligações iônicas; ligações iônicas.
c) interações de Van der Waals; pontes de hidrogênio; ligações covalentes.
d) interações de Van der Waals; pontes de hidrogênio; pontes de hidrogênio.
e) interações de Van der Waals; pontes de hidrogênio; interações de Van der Waals.
a) ligações covalentes; pontes de hidrogênio; pontes de hidrogênio.
b) interações de Van der Waals; ligações iônicas; ligações iônicas.
c) interações de Van der Waals; pontes de hidrogênio; ligações covalentes.
d) interações de Van der Waals; pontes de hidrogênio; pontes de hidrogênio.
e) interações de Van der Waals; pontes de hidrogênio; interações de Van der Waals.
Respostas
Ed 
há 8 meses
Vamos analisar as mudanças de estado físico mencionadas e as interações que são rompidas em cada uma delas: 1. CO₂ sólido (gelo-seco) para gasoso: Essa mudança é chamada de sublimação. O CO₂ no estado sólido é mantido por interações de Van der Waals, que são forças intermoleculares mais fracas. 2. Gelo comum (H₂O sólido) para líquido: Essa mudança é a fusão. No gelo, as moléculas de água estão ligadas por pontes de hidrogênio, que são interações mais fortes do que as forças de Van der Waals. Durante a fusão, essas pontes de hidrogênio são rompidas. 3. Água líquida para vapor: Essa mudança é a vaporização. Novamente, as moléculas de água no estado líquido estão ligadas por pontes de hidrogênio, que são rompidas quando a água se transforma em vapor. Agora, analisando as alternativas: a) ligações covalentes; pontes de hidrogênio; pontes de hidrogênio. (Incorreta, pois não há ligações covalentes rompidas no gelo seco) b) interações de Van der Waals; ligações iônicas; ligações iônicas. (Incorreta, pois não há ligações iônicas envolvidas) c) interações de Van der Waals; pontes de hidrogênio; ligações covalentes. (Incorreta, pois não há ligações covalentes no gelo comum) d) interações de Van der Waals; pontes de hidrogênio; pontes de hidrogênio. (Correta, pois descreve corretamente as interações rompidas) e) interações de Van der Waals; pontes de hidrogênio; interações de Van der Waals. (Incorreta, pois a última mudança envolve pontes de hidrogênio, não interações de Van der Waals) Portanto, a alternativa correta é: d) interações de Van der Waals; pontes de hidrogênio; pontes de hidrogênio.
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Ed
há 2 anos
Analisando as informações fornecidas na questão, podemos identificar que o CO₂ no estado sólido (gelo-seco) passa diretamente para o estado gasoso em condições ambiente, enquanto o gelo comum derrete em água líquida e esta passa para o estado gasoso próxima a 100°C. Nas três mudanças de estados físicos são rompidas, respectivamente: - No caso do CO₂ (gelo-seco), as interações de Van der Waals são rompidas. - No caso do gelo comum, as pontes de hidrogênio são rompidas. Analisando as opções fornecidas: a) ligações covalentes; pontes de hidrogênio; pontes de hidrogênio - Incorreto, pois o CO₂ não possui ligações covalentes no estado sólido. b) interações de Van der Waals; ligações iônicas; ligações iônicas - Incorreto, pois não há menção a ligações iônicas no contexto. c) interações de Van der Waals; pontes de hidrogênio; ligações covalentes - Incorreto, pois o gelo comum não possui ligações covalentes. d) interações de Van der Waals; pontes de hidrogênio; pontes de hidrogênio - Correto, pois as interações de Van der Waals são rompidas no CO₂ e as pontes de hidrogênio no gelo comum. e) interações de Van der Waals; pontes de hidrogênio; interações de Van der Waals - Incorreto, pois não há menção a interações de Van der Waals no gelo comum. Portanto, a alternativa correta é: d) interações de Van der Waals; pontes de hidrogênio; pontes de hidrogênio.
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A um frasco graduado contendo 50 mL de álcool etílico foram adicionados 50 mL de água, sendo o frasco imediatamente lacrado para evitar perdas por evaporação. O volume da mistura foi determinado, verificando-se que era menor do que 100 mL. Todo o processo foi realizado à temperatura constante. Com base nessas informações, é correto afirmar:
a) os volumes das moléculas de ambas as substâncias diminuíram após a mistura.
b) os volumes de todos os átomos de ambas as substâncias diminuíram após a mistura.
c) a distância média entre moléculas vizinhas diminuiu após a mistura.
d) ocorreu reação química entre a água e o álcool.
e) nas condições descritas, mesmo que fossem misturados 50 mL de água a outros 50 mL de água, o volume final seria inferior a 100 mL
a) os volumes das moléculas de ambas as substâncias diminuíram após a mistura.
b) os volumes de todos os átomos de ambas as substâncias diminuíram após a mistura.
c) a distância média entre moléculas vizinhas diminuiu após a mistura.
d) ocorreu reação química entre a água e o álcool.
e) nas condições descritas, mesmo que fossem misturados 50 mL de água a outros 50 mL de água, o volume final seria inferior a 100 mL
Assinale a opção correta.
a) As moléculas da água, H₂O, apresentam geometria linear, ligações covalentes polares entre seus átomos e interações intermoleculares do tipo pontes de hidrogênio.
b) As moléculas do metano, CH₄, apresentam geometria tetraédrica, ligações covalentes apolares entre seus átomos e interações intermoleculares do tipo pontes de hidrogênio.
c) As moléculas do dióxido de carbono, CO₂, apresentam geometria angular, ligações covalentes polares entre seus átomos e interações intermoleculares do tipo forças de London.
d) A molécula da amônia, NH₃, apresenta geometria octaédrica, ligações iônicas e interações intermoleculares do tipo forças de London.
A geometria molecular e a polaridade das moléculas são conceitos importantes para predizer o tipo de força de interação entre elas. Dentre os compostos moleculares nitrogênio, dióxido de enxofre, amônia, sulfeto de hidrogênio e água, aqueles que apresentam o menor e o maior ponto de ebulição são, respectivamente:
a) SO₂ e H₂S.
b) N₂ e H₂O.
c) NH₃ e H₂O.
d) N₂ e H₂S.
e) SO₂ e NH₃.
Ruptura de ligações por pontes de hidrogênio ocorre quando:
a) água gasosa é decomposta em hidrogênio e oxigênio.
b) hidrogênio líquido se vaporiza.
c) vapor d’água se condensa.
d) água líquida se evapora.
e) gás d’água (mistura de CO + H₂) entra em combustão.
Três frascos denominados A, B e C contêm, respectivamente, NaCℓ (s), HNO₃ (l) e CO₂ (g). Em termos de forças intermoleculares, é correto afirmar que:
a) em A observa-se força dipolo-dipolo.
b) em B observa-se força eletrostática.
c) em C observa-se força de Van der Waals.
d) em A e B os compostos são apolares.
Recentemente, uma pesquisa publicada na revista Nature (Ano: 2000, v.405, p. 681) mostrou que a habilidade das lagartixas (víboras) em escalar superfícies lisas como uma parede, por exemplo, é resultado de interações intermoleculares. Admitindo que a parede é recoberta por um material apolar e encontra-se seca, assinale a alternativa que classifica corretamente o tipo de interação que prevalece entre as lagartixas e a parede, respectivamente.
a) íon — íon
b) íon — dipolo permanente
c) dipolo induzido — dipolo induzido
d) dipolo permanente — dipolo induzido
e) dipolo permanente — dipolo permanente
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